#34 Compulsoryइकाई ४ • रसायन विज्ञान एवं द्रव्यSci 34
Modern Periodic Table: Periods, Groups & Trendsआवर्त सारिणी
Master the Modern Periodic Table, periodic laws, classification into s, p, d, f blocks, horizontal periods, vertical groups, and periodic trends like atomic radius, ionization energy, electronegativity, and metallic character for the Super TET Junior Science examination.सुपर टीईटी (Super TET) जूनियर विज्ञान परीक्षा के लिए आधुनिक आवर्त सारिणी, आवर्ती नियमों, s, p, d, f ब्लॉकों में वर्गीकरण, क्षैतिज आवर्त, ऊर्ध्वाधर वर्ग, और परमाणु त्रिज्या, आयनन ऊर्जा, विद्युत ऋणात्मकता तथा धात्विक गुण जैसे आवर्ती प्रवृत्तियों में महारत हासिल करें।
Preparation Statusतैयारी की स्थिति
Mark complete once covered. Progress syncs automatically with the main syllabus hub.अध्ययन पूरा होने पर पूर्ण चिह्नित करें। प्रगति मुख्य पाठ्यक्रम हब के साथ स्वतः सिंक होती है।
Syllabus Focus & High-Yield Strategy:पाठ्यक्रम फोकस एवं उच्च अंक रणनीति:Master the Modern Periodic Table, periodic laws, classification into s, p, d, f blocks, horizontal periods, vertical groups, and periodic trends like atomic radius, ionization energy, electronegativity, and metallic character for the Super TET Junior Science examination.सुपर टीईटी (Super TET) जूनियर विज्ञान परीक्षा के लिए आधुनिक आवर्त सारिणी, आवर्ती नियमों, s, p, d, f ब्लॉकों में वर्गीकरण, क्षैतिज आवर्त, ऊर्ध्वाधर वर्ग, और परमाणु त्रिज्या, आयनन ऊर्जा, विद्युत ऋणात्मकता तथा धात्विक गुण जैसे आवर्ती प्रवृत्तियों में महारत हासिल करें।
Comprehensive Concept Mindmapमाइंडमैप (समग्र संकल्पना प्रवाह)
Modern Periodic Table: Periods, Groups & Trendsआधुनिक आवर्त सारिणी: आवर्त, वर्ग, तत्वों का वर्गीकरण एवं आवर्ती गुण
Fundamental Principles, Laws & Core Definitionsमूल सिद्धांत, नियम एवं मौलिक परिभाषाएं
Moseley's Modern Periodic Law: Physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic numbers (Z).मोसले का आधुनिक आवर्त नियम: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक (Z) के आवर्ती फलन होते हैं।
Dmitri Mendeleev's Periodic Law (Historical): Properties of elements are periodic functions of their atomic masses (A).दिमित्री मेंडलीव का आवर्त नियम (ऐतिहासिक): तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान (A) के आवर्ती फलन होते हैं।
Atomic Number (Z): Defined as the total number of protons present in the nucleus of an atom, determining its chemical identity.परमाणु क्रमांक (Z): किसी परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित, जो इसकी रासायनिक पहचान तय करती है।
Periodicity: The recurrence of similar physical and chemical properties after regular intervals when elements are arranged in order of increasing atomic number.आवर्तता: बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में तत्वों को व्यवस्थित करने पर नियमित अंतराल के बाद समान भौतिक और रासायनिक गुणों का पुनरावृत्ति।
Valency Electron Concept: Elements in the same group possess the same number of valence electrons and hence exhibit similar chemical reactivities.संयोजी इलेक्ट्रॉन अवधारणा: एक ही समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इसलिए वे समान रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रदर्शित करते हैं।
Shell Capacity Rule (Bohr-Bury Scheme): Maximum capacity of electrons in any shell is given by 2n^2 where n is the principal quantum number.कोश क्षमता नियम (बोर-बरी योजना): किसी भी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम क्षमता 2n^2 द्वारा दी जाती है जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है।
Classifications, Taxonomies & Structural Mechanismsवर्गीकरण, श्रेणियाँ एवं संरचनात्मक तंत्र
Horizontal Periods: There are 7 periods in the Modern Periodic Table, representing the filling of successive principal energy shells (n = 1 to 7).क्षैतिज आवर्त: आधुनिक आवर्त सारिणी में 7 आवर्त होते हैं, जो क्रमिक मुख्य ऊर्जा कोशों (n = 1 से 7) के भरने का प्रतिनिधित्व करते हैं।
Vertical Groups: There are 18 groups in the Modern Periodic Table, numbered from 1 to 18 as per IUPAC recommendations.ऊर्ध्वाधर वर्ग: आधुनिक आवर्त सारिणी में 18 वर्ग हैं, जिन्हें IUPAC की सिफारिशों के अनुसार 1 से 18 तक क्रमांकित किया गया है।
s-Block Elements: Groups 1 (Alkali metals) and 2 (Alkaline earth metals) characterized by outer electronic configuration ns^1-2.s-ब्लॉक तत्व: वर्ग 1 (क्षारीय धातुएं) और 2 (क्षारीय मृदा धातुएं) जिनकी बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns^1-2 होती है।
p-Block Elements: Groups 13 to 18 containing representative non-metals, metalloids, and halogens with configuration ns^2 np^1-6.p-ब्लॉक तत्व: वर्ग 13 से 18 जिसमें प्रतिनिधि अधातुएं, उपधातुएं और हैलोजन शामिल हैं, विन्यास ns^2 np^1-6 के साथ।
d-Block Elements (Transition Metals): Groups 3 to 12 involving the filling of (n-1)d orbitals with characteristic variable valency.d-ब्लॉक तत्व (संक्रमण धातुएं): वर्ग 3 से 12 जिसमें (n-1)d कक्षकों का भरना शामिल है और विशिष्ट परिवर्तनशील संयोजकता होती है।
f-Block Elements (Inner Transition Metals): Lanthanoids (4f series) and Actinoids (5f series) placed separately at the bottom.f-ब्लॉक तत्व (आंतरिक संक्रमण धातुएं): लैंथेनाइड्स (4f श्रृंखला) और एक्टिनाइड्स (5f श्रृंखला) जिन्हें नीचे अलग से रखा गया है।
Formulas, Units, Equations & Scientific Calculationsसूत्र, मात्रक, रासायनिक समीकरण व गणनाएं
Atomic Radius Trend: Decreases across a period (left to right) due to increasing effective nuclear charge Z_eff, and increases down a group.परमाणु त्रिज्या प्रवृत्ति: प्रभावी नाभिकीय आवेश Z_eff बढ़ने के कारण आवर्त में बाएं से दाएं घटती है, और समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
Ionization Energy (IE): Energy required to remove an electron from an isolated gaseous atom. Unit: kJ/mol or eV/atom. Increases across periods.आयनन ऊर्जा (IE): एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा। मात्रक: kJ/mol या eV/atom। आवर्त में बढ़ती है।
Electron Gain Enthalpy (EA): Energy change when an electron is added to a gaseous atom. Halogens possess highly negative electron gain enthalpy.इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (EA): गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़े जाने पर ऊर्जा परिवर्तन। हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अत्यधिक ऋणात्मक होती है।
Electronegativity (Pauling Scale): Ability of an atom to attract shared electrons in a covalent bond. Fluorine is the most electronegative element (4.0).विद्युत ऋणात्मकता (पॉलिंग पैमाना): सहसंयोजक बंध में साझा इलेक्ट्रอนों को आकर्षित करने की परमाणु की क्षमता। फ्लोरिन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व (4.0) है।
Metallic & Non-Metallic Character: Metallic character decreases across a period and increases down a group; non-metallic character shows the exact reverse.धात्विक और अधात्विक गुण: आवर्त में धात्विक गुण घटता है और समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है; अधात्विक गुण इसके ठीक विपरीत होता है।
Screening / Shielding Effect: Inner core electrons shield outer valence electrons from nuclear charge, calculated via Slater's rules.आवरण / परिरक्षण प्रभाव: आंतरिक क्रोड इलेक्ट्रॉन बाहरी संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिकीय आवेश से बचाते हैं, जिनकी गणना स्लेटर के नियमों से की जाती है।
Laboratory Techniques, Experiments & Diagnostic Testsप्रयोगशाला विधियां, प्रयोग एवं परीक्षण
Flame Test for s-Block Metals: Sodium imparts a golden-yellow flame, Potassium gives lilac/violet, and Calcium brick-red flame.s-ब्लॉक धातुओं के लिए फ्लेम टेस्ट: सोडियम सुनहरा-पीला, पोटैशियम हल्का बैंगनी/वॉयलेट, और कैल्शियम ईंट जैसा लाल रंग की ज्वाला देता है।
Litmus Test for Oxides: Metallic oxides (e.g., Na2O) are basic and turn red litmus blue; Non-metallic oxides (e.g., CO2) are acidic and turn blue litmus red.ऑक्सीड के लिए लिटमस परीक्षण: धातु ऑक्साइड (जैसे Na2O) क्षारीय होते हैं और लाल लिटमस को नीला करते हैं; अधातु ऑक्साइड (जैसे CO2) अम्लीय होते हैं और नीले लिटमस को लाल करते हैं।
X-ray Diffraction (Moseley's Experiment): Used to determine characteristic frequencies of X-rays emitted by elements, proving sqrt(v) is proportional to Atomic Number Z.एक्स-रे विवर्तन (मोसले का प्रयोग): तत्वों द्वारा उत्सर्जित एक्स-रे की विशिष्ट आवृत्तियों को निर्धारित करने के लिए प्रयुक्त, जिससे सिद्ध होता है कि sqrt(v) परमाणु क्रमांक Z के समानुपाती है।
Halogen Displacement Reactions: More reactive halogens displace less reactive halogens from their salt solutions (e.g., Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2).हैलोजन विस्थापन प्रतिक्रियाएं: अधिक प्रतिक्रियाशील हैलोजन कम प्रतिक्रियाशील हैलोजन को उनके लवण विलयनों से विस्थापित करते हैं (जैसे Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2)।
Amphoteric Oxide Verification: Testing oxides like Al2O3 and ZnO with both acids and bases to confirm their dual acidic-basic nature.उभयधर्मी ऑक्साइड सत्यापन: Al2O3 और ZnO जैसे ऑक्साइडों की द्वि-अम्लीय-क्षारीय प्रकृति की पुष्टि के लिए अम्ल और क्षार दोनों के साथ परीक्षण।
Precipitation Reactions of Transition Metals: Adding NaOH to d-block salt solutions to identify cations via distinct colored precipitates (e.g., Cu2+ gives blue ppt).संक्रमण धातुओं की अवक्षेपण अभिक्रियाएं: विशिष्ट रंगीन अवक्षेपों (जैसे Cu2+ नीला अवक्षेप देता है) के माध्यम से धनायन की पहचान करने के लिए d-ब्लॉक लवण विलयनों में NaOH मिलाना।
Practical Applications, Daily Life Utilities & Technologyदैनिक जीवन में उपयोगिता एवं आधुनिक तकनीक
Semiconductors in Electronics: Silicon (Si) and Germanium (Ge) from p-block are fundamental for computer microchips, solar cells, and digital devices.इलेक्ट्रॉनिक्स में अर्धचालक: कंप्यूटर माइक्रोचिप, सौर सेल और डिजिटल उपकरणों के लिए p-ब्लॉक के सिलिकॉन (Si) और जर्मेनियम (Ge) मूलभूत हैं।
Nutritional Periodic Elements: Essential macro and micro-elements like Sodium, Potassium, Calcium, Iron, and Iodine required for human metabolic functions.पोषण संबंधी आवर्त तत्व: मानव चयापचय कार्यों के लिए आवश्यक मैक्रो और माइक्रो-तत्व जैसे सोडियम, पोटैशियम, कैल्शियम, आयरन और आयोडीन।
Water Purification & Disinfection: Chlorine (Group 17) and Ozone are universally used in municipal water treatment plants to kill pathogenic bacteria.जल शुद्धिकरण और कीटाणुशोधन: रोगजनक बैक्टीरिया को मारने के लिए नगरपालिका जल उपचार संयंत्रों में क्लोरीन (वर्ग 17) और ओजोन का सार्वभौमिक रूप से उपयोग किया जाता है।
Alloy Formation: Transition metals (d-block) form hard, corrosion-resistant alloys like Stainless Steel (Fe, Cr, Ni) and Brass (Cu, Zn).मिश्र धातु निर्माण: संक्रमण धातुएं (d-ब्लॉक) स्टेनलेस स्टील (Fe, Cr, Ni) और पीतल (Cu, Zn) जैसी कठोर, संक्षारण-रोधी मिश्र धातुएं बनाती हैं।
Battery Technology: Lithium (Group 1) is vital for high-energy rechargeable Li-ion batteries used in electric vehicles and smartphones.बैटरी तकनीक: इलेक्ट्रिक वाहनों और स्मार्टफोन में प्रयुक्त उच्च-ऊर्जा रिचार्जेबल ली-आयन बैटरी के लिए लिथियम (वर्ग 1) अत्यंत महत्वपूर्ण है।
Lighting & Display Industry: Noble gases (Group 18 like Neon, Argon) are utilized in commercial neon signs, fluorescent lamps, and inert atmospheric welding.रोशनी और डिस्प्ले उद्योग: अक्रिय गैसें (वर्ग 18 जैसे नियॉन, आर्गन) व्यावसायिक नियॉन संकेतों, फ्लोरोसेंट लैंप और अक्रिय वायुमंडलीय वेल्डिंग में उपयोग की जाती हैं।
Scientific Exceptions, Distractor Traps & High-Yield Factsवैज्ञानिक अपवाद, परीक्षा के जाल एवं त्वरित तथ्य
Hydrogen Anomaly: Hydrogen has electronic configuration 1s^1; it can behave like alkali metals (Group 1) and halogens (Group 17), thus placed uniquely.हाइड्रोजन असंगति: हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s^1 है; यह क्षारीय धातुओं (वर्ग 1) और हैलोजन (वर्ग 17) दोनों की तरह व्यवहार कर सकता है, अतः इसे अद्वितीय स्थान दिया गया है।
Helium Configuration Trap: Helium belongs to Group 18 (Noble Gases) but possesses an s-orbital configuration (1s^2) unlike other p-block noble gases (ns^2 np^6).हीरोलियम विन्यास जाल: हीलियम वर्ग 18 (अक्रिय गैसों) से संबंधित है लेकिन अन्य p-ब्लॉक अक्रिय गैसों (ns^2 np^6) के विपरीत इसमें s-कक्षक विन्यास (1s^2) होता है।
Lanthanoid Contraction: Steady decrease in atomic/ionic radii of lanthanoids due to poor shielding by 4f electrons, making Zr and Hf have nearly identical radii.लैंथेनाइड संकुचन: 4f इलेक्ट्रॉनों द्वारा खराब परिरक्षण के कारण लैंथेनाइड्स की परमाणु/आयनिक त्रिज्या में लगातार कमी, जिससे Zr और Hf की त्रिज्या लगभग समान हो जाती है।
Super TET Exam Trap: Atomic size of Noble Gases is unexpectedly large because Van der Waals radius is measured for them, unlike covalent radius for other non-metals.सुपर टेट परीक्षा जाल: अक्रिय गैसों का परमाणु आकार अप्रत्याशित रूप से बड़ा होता है क्योंकि उनके लिए वांडर वाल्स त्रिज्या मापी जाती है, अन्य अधातुओं की सहसंयोजक त्रिज्या के विपरीत।
High-Yield Fact - Liquid Elements: Bromine (Br) is a liquid non-metal at room temperature, while Mercury (Hg) and Gallium (Ga) are liquid metals.उच्च-उपज तथ्य - तरल तत्व: ब्रोमीन (Br) कमरे के तापमान पर एक तरल अधातु है, जबकि पारा (Hg) और गैलियम (Ga) तरल धातुएं हैं।
Amphoteric Oxides Trick Reminder: Remember 'Al-Zn-Sn-Pb-Be' oxides (Al2O3, ZnO, SnO, PbO, BeO) act as both acids and bases (Amphoteric).उभयधर्मी ऑक्साइड ट्रिक स्मरण: याद रखें 'Al-Zn-Sn-Pb-Be' के ऑक्साइड (Al2O3, ZnO, SnO, PbO, BeO) अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य करते हैं (उभयधर्मी)।
1. Core Principles, Definitions & Fundamental Laws1. मुख्य सिद्धांत, परिभाषाएँ एवं मूलभूत नियम
Modern Periodic Law: The physical and chemical properties of elements are a periodic function of their atomic numbers ($Z$), as formulated by Henry Moseley in 1913, replacing Mendeleev's atomic mass-based law.
Periods (Horizontal Rows): There are 7 horizontal rows in the Modern Periodic Table, designated from Period 1 to Period 7, representing the principal quantum number ($n$) of the outermost shell being filled.
Groups (Vertical Columns): There are 18 vertical columns arranged according to IUPAC guidelines, where elements in the same group possess identical valence shell electronic configurations and similar chemical properties.
Valence Electrons: Electrons present in the outermost shell determine the chemical reactivity and group number of representative elements (Groups 1-2 and 13-18).
Exam Pro-Tip: Always remember that the number of elements in each period is given by $2n^2$, where $n$ is the shell number (Period 1 has 2, Periods 2 and 3 have 8, Periods 4 and 5 have 18, and Periods 6 and 7 have 32 elements).
Memory Mnemonic:MODERN — Moseley Ordered Data Electrons Repeating Number (Atomic Number).
आधुनिक आवर्त नियम: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक ($Z$) के आवर्ती फलन होते हैं। इसे 1913 में हेनरी मोजले द्वारा प्रतिपादित किया गया था, जिसने मेंडेलीफ के परमाणु द्रव्यमान-आधारित नियम का स्थान लिया।
आवर्त (क्षैतिज पंक्तियाँ): आधुनिक आवर्त सारिणी में 7 क्षैतिज पंक्तियाँ हैं, जिन्हें आवर्त 1 से आवर्त 7 तक नामित किया गया है, जो भरे जा रहे सबसे बाहरी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या ($n$) को दर्शाती हैं।
वर्ग (ऊर्ध्वाधर स्तंभ): IUPAC दिशानिर्देशों के अनुसार 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं, जहाँ एक ही वर्ग के तत्वों में समान संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और समान रासायनिक गुण होते हैं।
संयोजी इलेक्ट्रॉन: सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन प्रतिनिधि तत्वों (वर्ग 1-2 और 13-18) की रासायनिक अभिक्रियाशीलता और वर्ग संख्या निर्धारित करते हैं।
परीक्षा प्रो-टिप: हमेशा याद रखें कि प्रत्येक आवर्त में तत्वों की संख्या $2n^2$ द्वारा दी जाती है, जहाँ $n$ कोश संख्या है (आवर्त 1 में 2, आवर्त 2 और 3 में 8, आवर्त 4 और 5 में 18, तथा आवर्त 6 और 7 में 32 तत्व होते हैं)।
स्मृति सहायक (Mnemonic):MODERN — Moseley Ordered Data Electrons Repeating Number (परमाणु क्रमांक)।
2. Classifications, Chemical / Physical Mechanisms & Systems2. वर्गीकरण, रासायनिक/भौतिक तंत्र एवं प्रणालियाँ
Entity / Category
Core Scientific Properties & Formulas
High-Yield Exam Takeaway
s-Block Elements
Groups 1 and 2 (plus Helium); general valence shell configuration $ns^{1-2}$. Highly reactive metals.
Form strong basic oxides; reducing agents.
p-Block Elements
Groups 13 to 18; general configuration $ns^2np^{1-6}$. Contains metals, metalloids, and non-metals.
Includes halogens and noble gases.
d-Block Elements
Groups 3 to 12; configuration $(n-1)d^{1-10}ns^{0-2}$. Transition metals exhibiting variable valency.
Form colored ions and act as catalysts.
f-Block Elements
Lanthanides ($4f$) and Actinides ($5f$); configuration $(n-2)f^{1-14}(n-1)d^{0-1}ns^2$. Inner transition elements.
Most actinides are radioactive and man-made.
Atomic Radius Trend: Decreases across a period from left to right due to increasing effective nuclear charge ($Z_{eff}$), and increases down a group due to the addition of new principal energy shells.
Ionization Enthalpy Trend: The energy required to remove an electron from an isolated gaseous atom increases across a period and decreases down a group.
Electronegativity Trend: The tendency of an atom to attract shared electrons increases across periods (maximum in halogens, fluorine being highest) and decreases down groups.
Shortcut Trick / Calculation Rule: To find the group number for p-block elements, use the formula: $ ext{Group Number} = 10 + ext{Number of valence electrons}$. For s-block, group number equals the number of valence electrons.
इकाई / श्रेणी
मुख्य वैज्ञानिक गुण एवं सूत्र
परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण निष्कर्ष
s-ब्लॉक तत्व
वर्ग 1 और 2 (प्लस हीलियम); सामान्य संयोजी कोश विन्यास $ns^{1-2}$। अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ।
मजबूत क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं; अपचायक होते हैं।
p-ब्लॉक तत्व
वर्ग 13 से 18; सामान्य विन्यास $ns^2np^{1-6}$। इसमें धातुएँ, उपधातुएँ और अधातुएँ शामिल हैं।
इसमें हैलोजन और उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं।
d-ब्लॉक तत्व
वर्ग 3 से 12; विन्यास $(n-1)d^{1-10}ns^{0-2}$। संक्रमण धातुएँ जो परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करती हैं।
रंगीन आयन बनाते हैं और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।
f-ब्लॉक तत्व
लैंथेनाइड्स ($4f$) और एक्टिनाइड्स ($5f$); विन्यास $(n-2)f^{1-14}(n-1)d^{0-1}ns^2$। अंतः संक्रमण तत्व।
अधिकांश एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी और मानव-निर्मित हैं।
परमाणु त्रिज्या प्रवृत्ति: प्रभावी नाभिकीय आवेश ($Z_{eff}$) में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है, और नए मुख्य ऊर्जा कोशों के जुड़ने के कारण एक वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है।
आयनन एन्थैल्पी प्रवृत्ति: एक विलगित गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक आवर्त में बढ़ती है और एक वर्ग में नीचे जाने पर घटती है।
विद्युत ऋणात्मकता प्रवृत्ति: किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति आवर्तों में बढ़ती है (हैलोजन में अधिकतम, फ्लोरीन सबसे अधिक) और वर्गों में नीचे जाने पर घटती है।
शॉर्टकट ट्रिक / गणना नियम: p-ब्लॉक तत्वों के लिए वर्ग संख्या ज्ञात करने हेतु सूत्र का उपयोग करें: $\text{वर्ग संख्या} = 10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या}$। s-ब्लॉक के लिए, वर्ग संख्या संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
3. Laboratory Methods, Practical Applications & Daily Life3. प्रयोगशाला विधियाँ, व्यावहारिक अनुप्रयोग एवं दैनिक जीवन
Alkali Metals Storage: Group 1 elements such as Sodium ($Na$) and Potassium ($K$) are stored under kerosene oil to prevent violent exothermic reactions with atmospheric moisture and oxygen.
Halogen Reactivity: Group 17 elements (Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine) act as powerful oxidizing agents and bleaching agents used in water purification and sanitation across Uttar Pradesh municipal water plants.
Noble Gases Inertness: Group 18 elements have completely filled valence shells ($ns^2np^6$ for Ne, Ar, Kr, Xe), making them chemically inert and useful in lighting (neon signs) and providing inert atmospheres.
Metalloid Applications: Silicon ($Si$) and Germanium ($Ge$) located along the periodic diagonal line act as semiconductors, serving as the backbone of modern electronics and solar energy panels.
UP Exam High-Yield Tip: Questions frequently test diagonal relationships (e.g., Lithium resembles Magnesium, Beryllium resembles Aluminium) due to similar charge-to-radius ratios. Memorize these diagonal pairs for direct scoring.
क्षार धातुओं का भंडारण: वर्ग 1 के तत्व जैसे सोडियम ($Na$) और पोटेशियम ($K$) को वायुमंडलीय नमी और ऑक्सीजन के साथ तीव्र ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं को रोकने के लिए केरोसिन तेल में रखा जाता है।
हैलोजन अभिक्रियाशीलता: वर्ग 17 के तत्व (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन) शक्तिशाली ऑक्सीकारक और विरंजक एजेंट के रूप में कार्य करते हैं, जिनका उपयोग उत्तर प्रदेश के नगरपालिका जल संयंत्रों में जल शोधन और स्वच्छता के लिए किया जाता है।
उत्कृष्ट गैसों की अक्रियता: वर्ग 18 के तत्वों के संयोजी कोश पूर्णतः भरे होते हैं ($Ne, Ar, Kr, Xe$ के लिए $ns^2np^6$), जो उन्हें रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है और प्रकाश व्यवस्था (नियॉन संकेत) तथा अक्रिय वातावरण प्रदान करने में उपयोगी बनाता है।
उपधातुओं के अनुप्रयोग: आवर्त सारिणी में विकर्ण रेखा पर स्थित सिलिकॉन ($Si$) और जर्मेनियम ($Ge$) अर्धचालक के रूप में कार्य करते हैं, जो आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक्स और सौर ऊर्जा पैनलों की आधारशिला हैं।
यूपी परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण टिप: प्रश्न अक्सर विकर्ण संबंधों (जैसे, लिथियम मैग्नीशियम के समान, बेरिलियम एल्युमीनियम के समान) का परीक्षण करते हैं, जो समान आवेश-से-त्रिज्या अनुपात के कारण होता है। सीधे अंक प्राप्त करने के लिए इन विकर्ण जोड़ों को याद रखें।
4. Scientific Exceptions, Calculations & Common Pitfalls4. वैज्ञानिक अपवाद, गणनाएँ एवं सामान्य त्रुटियाँ
Hydrogen Anomaly: Hydrogen is placed in Group 1 due to its single valence electron, but it exhibits non-metallic properties, forming diatomic molecules ($H_2$) and covalent bonds like halogens.
Helium Exception: Although Helium has an electronic configuration of $1s^2$ (only 2 valence electrons like Group 2 alkaline earth metals), it is placed in Group 18 due to its completely filled shell and zero chemical reactivity.
Lanthanide Contraction: The steady decrease in atomic and ionic radii of lanthanide elements due to poor shielding of nuclear charge by $4f$ electrons, making $4d$ and $5d$ series elements nearly identical in size.
Trap Prevention Trick: Do not confuse Electron Gain Enthalpy with Electronegativity. Electronegativity is a dimensionless relative tendency to attract shared electron pairs in a molecule, whereas Electron Gain Enthalpy is the actual energy change when an isolated gaseous atom accepts an electron.
Memory Mnemonic:FONCl — Electronegativity order of top non-metals: Fluorine (4.0) > Oxygen (3.4) > Nitrogen/Clorine (3.0).
हाइड्रोजन विसंगति: हाइड्रोजन को उसके एकल संयोजी इलेक्ट्रॉन के कारण वर्ग 1 में रखा गया है, लेकिन यह अधात्विक गुण प्रदर्शित करता है, द्विपरमाणुक अणु ($H_2$) बनाता है और हैलोजन की तरह सहसंयोजक बंध बनाता है।
हीलियम अपवाद: यद्यपि हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है (वर्ग 2 की क्षारीय मृदा धातुओं की तरह केवल 2 संयोजी इलेक्ट्रॉन), इसे इसके पूर्णतः भरे कोश और शून्य रासायनिक अभिक्रियाशीलता के कारण वर्ग 18 में रखा गया है।
लैंथेनाइड संकुचन: $4f$ इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिकीय आवेश के खराब परिरक्षण के कारण लैंथेनाइड तत्वों की परमाणु और आयनिक त्रिज्या में निरंतर कमी, जिससे $4d$ और $5d$ श्रेणी के तत्व आकार में लगभग समान हो जाते हैं।
त्रुटि निवारण ट्रिक: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता को भ्रमित न करें। विद्युत ऋणात्मकता एक अणु में साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों को आकर्षित करने की एक विमाहीन सापेक्ष प्रवृत्ति है, जबकि इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह वास्तविक ऊर्जा परिवर्तन है जब एक विलगित गैसीय परमाणु एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।
स्मृति सहायक (Mnemonic):FONCl — शीर्ष अधातुओं का विद्युत ऋणात्मकता क्रम: Fluorine (4.0) > Oxygen (3.4) > Nitrogen/Clorine (3.0)।
Comprehensive Scientific Matrix & High-Yield Analysisव्यापक वैज्ञानिक मैट्रिक्स एवं उच्च-उपज विश्लेषण
Parameter / Dimension
Category / System A
Category / System B
Super TET Exam Significance
Periodic Variation of Metallic Character
Decreases across a period (left to right)
Increases down a group (top to bottom)
Directly asked in conceptual matching questions.
Acidic Nature of Oxides
Increases across a period (basic to acidic)
Decreases down a group (acidic to basic)
Crucial for predicting reaction products of oxides.
Electron Gain Enthalpy
Becomes more negative across a period
Becomes less negative down a group
Test point for exception elements like Chlorine vs Fluorine.
Block Classification Criteria
Distinguished by the last entering valence electron subshell (s, p, d, f)
Determines chemical valence and magnetic properties
Foundation for structural arrangement questions.
पैरामीटर / आयाम
श्रेणी / प्रणाली A
श्रेणी / प्रणाली B
सुपर टीईटी परीक्षा महत्व
धात्विक गुण की आवर्ती भिन्नता
एक आवर्त में घटता है (बाएं से दाएं)
एक वर्ग में बढ़ता है (ऊपर से नीचे)
वैचारिक मिलान प्रश्नों में सीधे पूछा जाता है।
ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति
एक आवर्त में बढ़ती है (क्षारीय से अम्लीय)
एक वर्ग में घटती है (अम्लीय से क्षारीय)
ऑक्साइड के अभिक्रिया उत्पादों की भविष्यवाणी के लिए महत्वपूर्ण।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी
एक आवर्त में अधिक ऋणात्मक हो जाती है
एक वर्ग में कम ऋणात्मक हो जाती है
क्लोरीन बनाम फ्लोरीन जैसे अपवाद तत्वों के लिए परीक्षण बिंदु।
ब्लॉक वर्गीकरण मानदंड
अंतिम प्रवेश करने वाले संयोजी इलेक्ट्रॉन उपकोश (s, p, d, f) द्वारा प्रतिष्ठित
रासायनिक संयोजकता और चुंबकीय गुणों को निर्धारित करता है
संरचनात्मक व्यवस्था प्रश्नों के लिए आधार।
Practice Progress:अभ्यास प्रगति:0 of 10 Answered
Score: 0 / 10
Question 1 of 10 Super TET Junior
1. Who proposed the Modern Periodic Law based on atomic number instead of atomic mass?
1. परमाणु द्रव्यमान के बजाय परमाणु क्रमांक के आधार पर आधुनिक आवर्त नियम (Modern Periodic Law) किसने प्रस्तावित किया था?
Correct Answer: Option B
Henry Moseley in 1913 showed that atomic number is a more fundamental property than atomic mass, leading to the Modern Periodic Law. Mendeleev organized by atomic mass, Newlands by octaves, and Döbereiner by triads.
हेनरी मोजले ने 1913 में प्रदर्शित किया कि परमाणु क्रमांक, परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक गुण है, जिससे आधुनिक आवर्त नियम का प्रतिपादन हुआ। मेंडेलीव ने परमाणु द्रव्यमान, न्यूलैंड्स ने अष्टक और डोबेराइनर ने त्रिक के आधार पर वर्गीकरण किया था।
Question 2 of 10 Super TET Junior
2. What is the total number of groups and periods in the Modern Periodic Table?
2. आधुनिक आवर्त सारणी में समूहों (groups) और आवर्तों (periods) की कुल संख्या कितनी है?
Correct Answer: Option A
The Modern Periodic Table consists of 7 horizontal rows called periods and 18 vertical columns called groups, conforming to IUPAC standards.
आधुनिक आवर्त सारणी में 7 क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है और 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिन्हें समूह कहा जाता है, जो IUPAC मानकों के अनुरूप है।
Question 3 of 10 Super TET Junior
3. Which of the following elements exhibits a diagonal relationship with Beryllium (Be)?
3. निम्नलिखित में से कौन सा तत्व बेरिलियम (Be) के साथ विकर्ण संबंध (diagonal relationship) प्रदर्शित करता है?
Correct Answer: Option C
Beryllium shows diagonal similarity with Aluminium due to comparable charge-to-radius ratios. Similarly, Lithium relates to Magnesium, and Boron relates to Silicon.
बेरिलियम, एल्युमीनियम के साथ विकर्ण समानता दिखाता है क्योंकि इनका आवेश-से-त्रिज्या अनुपात (charge-to-radius ratio) समान होता है। इसी प्रकार, लिथियम का संबंध मैग्नीशियम से और बोरॉन का संबंध सिलिकॉन से होता है।
Question 4 of 10 Super TET Junior
4. How does atomic radius vary as you move from left to right across a period?
4. एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या (atomic radius) कैसे बदलती है?
Correct Answer: Option B
Across a period, electrons are added to the same shell while nuclear charge increases, pulling the electron cloud closer and decreasing the atomic radius.
एक आवर्त में, इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जोड़े जाते हैं जबकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है, जो इलेक्ट्रॉन क्लाउड को नाभिक के करीब खींचता है और परमाणु त्रिज्या को कम कर देता है।
Question 5 of 10 Super TET Junior
5. Which block of elements includes transition metals with variable oxidation states?
5. तत्वों का कौन सा ब्लॉक परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था वाले संक्रमण धातुओं (transition metals) को शामिल करता है?
Correct Answer: Option C
d-block elements (Groups 3 to 12) are transition metals that exhibit variable valency, colored ions, and catalytic properties.
d-ब्लॉक तत्व (समूह 3 से 12) संक्रमण धातुएं हैं जो परिवर्तनशील संयोजकता, रंगीन आयन और उत्प्रेरक गुण प्रदर्शित करते हैं।
Question 6 of 10 Super TET Junior
6. What is the general electronic configuration of noble gases (excluding Helium)?
6. उत्कृष्ट गैसों (हीलियम को छोड़कर) का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?
Correct Answer: Option D
Noble gases (Group 18) possess a stable octet configuration in their valence shell, expressed as ns^2 np^6 (Helium is 1s^2).
उत्कृष्ट गैसों (समूह 18) के संयोजी कोश में एक स्थिर अष्टक विन्यास होता है, जिसे ns^2 np^6 के रूप में व्यक्त किया जाता है (हीलियम का विन्यास 1s^2 होता है)।
Question 7 of 10 Super TET Junior
7. Which of the following elements has the highest electronegativity in the entire periodic table?
7. पूरी आवर्त सारणी में निम्नलिखित में से किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) सबसे अधिक है?
Correct Answer: Option C
Fluorine is the most electronegative element with a Pauling value of 4.0, making it the strongest electron attractor among bonded atoms.
फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है जिसका पॉलिंग मान 4.0 है, जो इसे बंधित परमाणुओं के बीच सबसे शक्तिशाली इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने वाला तत्व बनाता है।
Question 8 of 10 Super TET Junior
8. Why are alkali metals stored under kerosene oil in laboratories?
8. प्रयोगशालाओं में क्षार धातुओं (alkali metals) को केरोसिन तेल में क्यों रखा जाता है?
Correct Answer: Option B
Alkali metals (Group 1 like Na and K) are extremely reactive and catch fire when exposed to air and moisture, hence they are kept immersed in kerosene.
क्षार धातुएं (समूह 1 जैसे Na और K) अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और हवा तथा नमी के संपर्क में आने पर आग पकड़ लेती हैं, इसलिए उन्हें केरोसिन में डुबोकर रखा जाता है।
Question 9 of 10 Super TET Junior
9. What phenomenon causes the atomic radii of 4d and 5d transition series elements to be nearly identical?
9. किस घटना के कारण 4d और 5d संक्रमण श्रेणी के तत्वों की परमाणु त्रिज्या लगभग समान होती है?
Correct Answer: Option B
Lanthanide contraction is the progressive decrease in ionic radii across the lanthanide series caused by poor shielding by 4f electrons, neutralizing the size increase down the 5d group.
लैंथेनाइड संकुचन, लैंथेनाइड श्रेणी में आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी है जो 4f इलेक्ट्रॉनों द्वारा खराब परिरक्षण (shielding) के कारण होती है, जो 5d समूह में नीचे जाने पर आकार में होने वाली वृद्धि को निष्प्रभावी कर देती है।
Question 10 of 10 Super TET Junior
10. What is the group number of an element with the electronic configuration 2, 8, 7?
10. 2, 8, 7 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व का समूह संख्या क्या है?
Correct Answer: Option B
The element has 7 valence electrons. For p-block elements, the group number is 10 + valence electrons = 10 + 7 = Group 17 (Halogens, Atomic Number 17, Chlorine).
तत्व में 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। p-ब्लॉक तत्वों के लिए, समूह संख्या = 10 + संयोजी इलेक्ट्रॉन = 10 + 7 = समूह 17 (हैलोजन, परमाणु क्रमांक 17, क्लोरीन)।
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Modern Periodic Table organizes elements strictly by increasing atomic number ($Z$).आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों को सख्ती से बढ़ते परमाणु क्रमांक (Z) के अनुसार व्यवस्थित करती है।
#2
There are 7 periods and 18 groups in the IUPAC-approved Modern Periodic Table.IUPAC द्वारा अनुमोदित आधुनिक आवर्त सारणी में 7 आवर्त और 18 समूह हैं।
#3
Atomic radius decreases across a period and increases down a group.परमाणु त्रिज्या एक आवर्त में घटती है और एक समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
#4
Electronegativity reaches its maximum value in Fluorine (4.0 on Pauling scale).विद्युत ऋणात्मकता फ्लोरीन में अपने अधिकतम मान (पॉलिंग पैमाने पर 4.0) तक पहुँच जाती है।
#5
s-block and p-block elements are collectively known as Representative or Main Group elements.s-ब्लॉक और p-ब्लॉक तत्वों को सामूहिक रूप से प्रतिनिधि या मुख्य समूह तत्व कहा जाता है।
#6
d-block elements are transition metals characterized by incomplete d-orbitals in ground or ionic states.d-ब्लॉक तत्व संक्रमण धातुएं हैं जो मूल या आयनिक अवस्था में अधूरे d-कक्षकों द्वारा पहचाने जाते हैं।
#7
Lanthanides and Actinides form the f-block, positioned separately at the bottom of the table.लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स f-ब्लॉक बनाते हैं, जो सारणी के नीचे अलग से स्थित होते हैं।
#8
Diagonal relationship connects elements of second and third periods due to similar charge-to-radius ratios.समान आवेश-से-त्रिज्या अनुपात के कारण विकर्ण संबंध दूसरे और तीसरे आवर्त के तत्वों को जोड़ता है।
Memory Mnemonics & Retention Anchorsस्मृति सूत्र एवं निमोनिक्स (Retention Anchors)
Blocks of Periodic Tableआवर्त सारणी के ब्लॉक
Memory Key:SPDF
S - Sharp, P - Principal, D - Diffuse, F - Fundamental.S - Sharp (तीक्ष्ण), P - Principal (मुख्य), D - Diffuse (विसरित), F - Fundamental (मूल)।
Reactivity Trend in Halogensहैलोजन में प्रतिक्रियाशीलता का रुझान
Memory Key:F-CL-BR-I
Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine (decreasing order of oxidizing power).फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन (ऑक्सीकरण शक्ति का घटता क्रम)।
Exam Traps & Negative Marking Pitfallsपरीक्षा के जाल एवं नकारात्मक अंकन से बचाव
Negative Marking Trap 1: Assuming Hydrogen belongs strictly to alkali metals; remember it exhibits non-metallic properties too.नकारात्मक अंकन जाल 1: यह मान लेना कि हाइड्रोजन पूरी तरह से क्षार धातुओं से संबंधित है; याद रखें कि यह अधात्विक गुण भी प्रदर्शित करता है।
Negative Marking Trap 2: Confusing period capacity formula ($2n^2$) with shell capacity; apply it correctly per period.नकारात्मक अंकन जाल 2: आवर्त क्षमता सूत्र (2n^2) को कोश क्षमता के साथ भ्रमित करना; इसे प्रति आवर्त सही ढंग से लागू करें।
Negative Marking Trap 3: Mixing up electron gain enthalpy with electronegativity definitions and units.नकारात्मक अंकन जाल 3: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron gain enthalpy) और विद्युत ऋणात्मकता की परिभाषाओं और इकाइयों को मिलाना।
Negative Marking Trap 4: Overlooking Helium's position in Group 18 despite having only 2 valence electrons ($1s^2$).नकारात्मक अंकन जाल 4: केवल 2 संयोजी इलेक्ट्रॉन (1s^2) होने के बावजूद समूह 18 में हीलियम की स्थिति को अनदेखा करना।