Inorganic Chemistry अकार्बनिक रसायन (Inorganic Chemistry)

Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना में अपवाद (Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure)

Deviations from classical octet rule descriptions and standard VSEPR geometries occur due to vacant d-orbitals, multi-center bonding, and relativistic effects. These anomalies determine structural stability, bond angles, and physical properties in complex inorganic systems. अष्टक नियम (Octet Rule) के शास्त्रीय विवरणों और मानक VSEPR ज्यामिति से विचलन रिक्त d-कक्षकों, बहु-केंद्रित आबंधन और आपेक्षिक प्रभावों के कारण होते हैं। ये विसंगतियां जटिल अकार्बनिक प्रणालियों में संरचनात्मक स्थिरता, आबंध कोण और भौतिक गुणों को निर्धारित करती हैं।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Octet Rule Violations and Hypervalency अष्टक नियम का उल्लंघन और अतिसंयोजकता (Octet Rule Violations and Hypervalency)

Molecules like PCl5, SF6, and IF7 possess expanded octets due to the availability of low-lying vacant d-orbitals.
Electron-deficient species such as BeCl2 (monomer), BF3, and AlCl3 possess incomplete octets and act as strong Lewis acids.
Odd-electron molecules like NO, NO2, and ClO2 possess unpaired electrons and form stable free radicals or dimers.
Hypervalent molecules utilize 3-center 4-electron (3c-4e) bonds as described by the Pimentel-Rundle model, avoiding strict s-p hybridization limits.

PCl5, SF6 और IF7 जैसे अणुओं में निम्न-ऊर्जा वाले रिक्त d-कक्षकों की उपलब्धता के कारण विस्तारित अष्टक (Expanded Octets) पाए जाते हैं।
BeCl2 (मोनोमर), BF3 और AlCl3 जैसी इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजातियों में अपूर्ण अष्टक होते हैं और ये प्रबल लुईस अम्ल (Lewis acids) के रूप में कार्य करते हैं।
NO, NO2 और ClO2 जैसे विषम-इलेक्ट्रॉन अणुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये स्थिर मुक्त मूलक (Free radicals) या द्विलक (Dimers) बनाते हैं।
अतिसंयोजक (Hypervalent) अणु पिमेंटल-रंडेल मॉडल (Pimentel-Rundle model) द्वारा वर्णित 3-केंद्र 4-इलेक्ट्रॉन (3c-4e) आबंधों का उपयोग करते हैं, जो s-p संकरण की सीमाओं से परे होते हैं।

Drago's Rule and Bond Angle Anomalies ड्रैगो का नियम और आबंध कोण विसंगतियां (Drago's Rule and Bond Angle Anomalies)

Hydrides like PH3, AsH3, and H2S exhibit bond angles close to 90° because central atoms do not undergo hybridization.
According to Drago's Rule, when central atom electronegativity is ≤ 2.5 and n ≥ 3, lone pairs occupy pure s-orbitals.
Bond angle anomalies in NH3 (107.3°) versus PH3 (93.6°) are explained by the elimination of orbital mixing in heavier group 15 hydrides.
Back bonding in trisilylamine (N(SiH3)3) involves pπ-dπ overlap, rendering the molecule planar instead of pyramidal.

PH3, AsH3 और H2S जैसे हाइड्राइड 90° के निकट आबंध कोण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि केंद्रीय परमाणुओं में संकरण (Hybridization) नहीं होता है।
ड्रैगो के नियम के अनुसार, जब केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) ≤ 2.5 और n ≥ 3 होती है, तो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (Lone pairs) शुद्ध s-कक्षकों में स्थित होते हैं।
NH3 (107.3°) बनाम PH3 (93.6°) में आबंध कोण विसंगतियों को भारी समूह 15 हाइड्राइडों में कक्षक मिश्रण के अभाव द्वारा समझाया गया है।
ट्राइसिलाइलामाइन (N(SiH3)3) में पश्च आबंधन (Back bonding) pπ-dπ अतिव्यापन को शामिल करता है, जिससे अणु पिरामिडीय के बजाय समतलीय (Planar) हो जाता है।

Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution बेंट का नियम और कक्षक विद्युत ऋणात्मकता वितरण (Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution)

Bent's Rule states that s-character concentrates in hybrid orbitals directed toward electropositive substituents.
Conversely, p-character concentrates in hybrid orbitals directed toward electronegative substituents.
In PCl3F2, axial positions are occupied by more electronegative fluorine atoms possessing higher p-character.
Equatorial bonds in trigonal bipyramidal structures possess higher s-character, resulting in shorter and stronger bonds.

बेंट का नियम बताता है कि s-लक्षण उन संकर कक्षकों में केंद्रित होते हैं जो विद्युत धनात्मक प्रतिस्थापियों की ओर निर्देशित होते हैं।
इसके विपरीत, p-लक्षण उन संकर कक्षकों में केंद्रित होते हैं जो विद्युत ऋणात्मक प्रतिस्थापियों की ओर निर्देशित होते हैं।
PCl3F2 में, अक्षीय स्थितियों पर अधिक विद्युत ऋणात्मक फ्लोरीन परमाणु होते हैं जिनमें उच्च p-लक्षण होता है।
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय संरचनाओं में विषुवतीय आबंधों में उच्च s-लक्षण होता है, जिसके परिणामस्वरूप छोटे और मजबूत आबंध बनते हैं।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Bent's Rule Correlation बेंट के नियम का सहसंबंध (Bent's Rule Correlation)

% s-character ∝ Electronegativity of substituent

Conditions: Applies to hybrid orbitals in molecules with mixed substituents

शर्तें: मिश्रित प्रतिस्थापियों वाले अणुओं में संकर कक्षकों पर लागू होता है

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

Drago's Rule Application Condition ड्रैगो के नियम की अनुप्रयोग शर्त (Drago's Rule Application Condition)

Central atom EN ≤ 2.5 and principal quantum number n ≥ 3

Conditions: For hydrides of group 15 and 16 to avoid hybridization

शर्तें: समूह 15 और 16 के हाइड्राइडों के लिए संकरण से बचने हेतु

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

Bond Order Calculation (MO Theory) आबंध कोटि गणना (Bond Order Calculation)

BO = ½ (N_b - N_a)

Conditions: Applicable for homonuclear and heteronuclear diatomics

शर्तें: समनाभिकीय और विषमनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं के लिए लागू

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

Formal Charge Calculation औपचारिक आवेश गणना (Formal Charge Calculation)

FC = V - N - ½B

Conditions: Applied to evaluate Lewis structures for resonance stability

शर्तें: अनुनाद स्थिरता के लिए लुईस संरचनाओं का मूल्यांकन करने हेतु

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Expected VSEPR Bond Angle Trend in Group 15 Hydridesसमूह 15 हाइड्राइडों में अपेक्षित VSEPR आबंध कोण

Observation: PH3, AsH3, and SbH3 have bond angles near 90° instead of ~107° — Absence of hybridization (Drago's Rule) causes pure p-orbital overlap for bonding while lone pairs reside in non-bonding s-orbitals. प्रेक्षण: PH3, AsH3 और SbH3 के आबंध कोण ~107° के बजाय 90° के करीब होते हैं — संकरण का अभाव (ड्रैगो का नियम) आबंधन के लिए शुद्ध p-कक्षक अतिव्यापन का कारण बनता है जबकि एकाकी युग्म अनाबंधी s-कक्षकों में रहते हैं।

Exceptionअपवाद Expected Pyramidal Geometry for Group 15 Trihalides/Amidesसमूह 15 ट्राईहैलाइड्स/एमाइड्स के लिए अपेक्षित पिरामिडीय ज्यामिति

Observation: N(SiH3)3 is planar, whereas N(CH3)3 is pyramidal — pπ-dπ overlap between the lone pair of nitrogen and empty d-orbitals of silicon forces a planar geometry. प्रेक्षण: N(SiH3)3 समतलीय है, जबकि N(CH3)3 पिरामिडीय है — नाइट्रोजन के एकाकी युग्म और सिलिकॉन के रिक्त d-कक्षकों के बीच pπ-dπ अतिव्यापन समतलीय ज्यामिति को मजबूर करता है।

Exceptionअपवाद Expected Decreasing Thermal Stability Down Halogen Acid Seriesहैलोजन अम्ल श्रेणी में अपेक्षित घटती तापीय स्थिरता

Observation: HF has exceptionally high boiling point and thermal stability compared to HCl, HBr, and HI — Extensive intermolecular and intramolecular hydrogen bonding in liquid and gaseous hydrogen fluoride. प्रेक्षण: HCl, HBr और HI की तुलना में HF का क्वथनांक और तापीय स्थिरता असाधारण रूप से उच्च है — तरल और गैसीय हाइड्रोजन फ्लोराइड में व्यापक अंतर-आणविक और अंतः-आणविक हाइड्रोजन आबंधन।

Exceptionअपवाद Expected Solid-State Monomeric Structure for BeCl2 and AlCl3BeCl2 और AlCl3 के लिए अपेक्षित ठोस-अवस्था मोनोमेरिक संरचना

Observation: BeCl2 exists as a polymeric chain with 3-center 2-electron banana bonds — Electron deficiency drives intermolecular bridging via chlorine lone pairs to achieve coordination number four. प्रेक्षण: BeCl2 ठोस अवस्था में 3-केंद्र 2-इलेक्ट्रॉन 'बनाना आबंध' के साथ एक बहुलक श्रृंखला के रूप में मौजूद है — इलेक्ट्रॉन की कमी क्लोरीन के एकाकी युग्मों के माध्यम से अंतर-आणविक सेतु बनाने के लिए प्रेरित करती है।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

Drago's Hydrides Identificationड्रैगो हाइड्राइड पहचान

Group 15 (PH₃, AsH₃, SbH₃) & Group 16 (H₂S, H₂Se, H₂Te)

Application: Directly assign 90° bond angles and zero hybridization for hydrides of elements belonging to period 3 and below. अनुप्रयोग: तीसरी आवर्त और उससे नीचे के तत्वों के हाइड्राइडों के लिए सीधे 90° आबंध कोण और शून्य संकरण निर्धारित करें।

Bent's Rule Electronegativity Trickबेंट के नियम की विद्युत ऋणात्मकता ट्रिक

F → High p-character → Axial position

Application: In trigonal bipyramidal systems, always place the most electronegative atom (F) in the axial position. अनुप्रयोग: त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय प्रणालियों में, सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (F) को हमेशा अक्षीय स्थिति में रखें।

Back Bonding Planarity Testपश्च आबंधन समतलीयता परीक्षण

Central atom from Period 2 + Ligand with vacant d-orbital (Si, P)

Application: Predict planar geometry (e.g., N(SiH3)3) due to pπ-dπ multiple bond character. अनुप्रयोग: pπ-dπ बहु-आबंध लक्षण के कारण समतलीय ज्यामिति (जैसे N(SiH3)3) की भविष्यवाणी करें।

⚖️ Comparison of Hybridized vs Unhybridized Hydrides ⚖️ संकरित बनाम असंकरित हाइड्राइडों की तुलना

Parameterपैरामीटर	Ammonia (NH3)अमोनिया (NH3)	Phosphine (PH3)फॉस्फीन (PH3)
Hybridization Stateसंकरण अवस्था	sp3 hybridizedsp3 संकरित	Un-hybridized (Pure p-orbitals)असंकरित (शुद्ध p-कक्षक)
Bond Angleआबंध कोण	107.3°107.3°	93.6° (~90°)93.6° (~90°)
Lone Pair Locationएकाकी युग्म की स्थिति	sp3 orbital with directional characterदिशिक sp3 कक्षक	Spherical s-orbital with no angular preferenceगोलीय s-कक्षक (कोई कोणीय वरीयता नहीं)
Inversion Energy Barrierव्युत्क्रमण ऊर्जा अवरोध	High (24 kJ/mol)उच्च (24 kJ/mol)	Extremely lowअत्यंत कम

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

PH3 and H2S do not undergo hybridization due to energy considerations of s-orbitals.
N(SiH3)3 is planar because of effective pπ-dπ back bonding.
PCl5 exists as a trigonal bipyramidal structure in gas phase but as [PCl4]+ [PCl6]- in the solid state.
ICl has a higher boiling point than Br2 due to stronger intermolecular dipole-dipole interactions.
He2 does not exist because its calculated bond order is zero.
CO has a bond order of 3.0 and exhibits anomalous physical properties despite having 10 valence electrons.

PH3 और H2S s-कक्षकों की ऊर्जा संबंधी विचारों के कारण संकरण नहीं करते हैं।
N(SiH3)3 प्रभावी pπ-dπ पश्च आबंधन के कारण समतलीय है।
PCl5 गैसीय अवस्था में त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होता है लेकिन ठोस अवस्था में [PCl4]+ [PCl6]- के रूप में होता है।
प्रबल अंतर-आणविक द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण के कारण ICl का क्वथनांक Br2 से अधिक होता है।
He2 का अस्तित्व नहीं है क्योंकि इसकी परिकलित आबंध कोटि शून्य है।
CO की आबंध कोटि 3.0 है और 10 संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के बावजूद यह असामान्य भौतिक गुण प्रदर्शित करता है।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Assuming all Group 15 hydrides (NH3, PH3, AsH3) possess sp3 hybridization; remember PH3 and below are unhybridized.
Confusing the role of d-orbitals in hypervalency; current quantum chemical calculations show 3c-4e bonding is more significant than d-orbital participation.
Applying VSEPR rules blindly without checking for Drago's rule conditions.
Ignoring the effect of back bonding when determining the geometry of silylamines and silyl ethers.

यह मान लेना कि सभी समूह 15 हाइड्राइड (NH3, PH3, AsH3) sp3 संकरण रखते हैं; याद रखें PH3 और नीचे के हाइड्राइड असंकरित होते हैं।
अतिसंयोजकता में d-कक्षकों की भूमिका को लेकर भ्रमित होना; वर्तमान क्वांटम गणनाएं दिखाती हैं कि 3c-4e आबंधन d-कक्षक भागीदारी से अधिक महत्वपूर्ण है।
ड्रैगो के नियम की शर्तों की जांच किए बिना आँख बंद करके VSEPR नियमों को लागू करना।
सिलाइलामाइन और सिलाइल ईथर की ज्यामिति निर्धारित करते समय पश्च आबंधन के प्रभाव को अनदेखा करना।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Inorganic Chemistryअकार्बनिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Dual Nature Of Particle → Heisenberg Uncertainty Principle → Schrodinger Wave Equation → Atomic Orbitals → Quantum Numbers → S Orbitals →

Full Chemistry Tracker →

Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना में अपवाद (Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure)

Octet Rule Violations and Hypervalency अष्टक नियम का उल्लंघन और अतिसंयोजकता (Octet Rule Violations and Hypervalency)

Drago's Rule and Bond Angle Anomalies ड्रैगो का नियम और आबंध कोण विसंगतियां (Drago's Rule and Bond Angle Anomalies)

Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution बेंट का नियम और कक्षक विद्युत ऋणात्मकता वितरण (Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution)

⚡ Quick Revision: Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure ⚡ त्वरित रिवीज़न: रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना में अपवाद (Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure)

Octet Exceptions अष्टक अपवाद

Drago's Rule Implications ड्रैगो के नियम के निहितार्थ

Bent's Rule Applications बेंट के नियम के अनुप्रयोग

Back Bonding and Geometry पश्च आबंधन और ज्यामिति

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

Which of the following molecules has a bond angle closest to 90°? निम्नलिखित में से किस अणु का बंध कोण 90° के सबसे निकट है?

The geometry of N(SiH₃)₃ is: N(SiH₃)₃ की ज्यामिति है:

Solid BeCl₂ exists as: ठोस BeCl₂ किस रूप में मौजूद होता है?

PCl₅ in the solid state exists as which of the following ionic species? ठोस अवस्था में PCl₅ निम्नलिखित में से किस आयनिक प्रजाति के रूप में मौजूद होता है?

Which molecule represents an exception to the octet rule with an odd number of valence electrons? कौन सा अणु विषम संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के साथ अष्टक नियम का अपवाद है?

Which hydride fails to undergo hybridization according to Drago's rule? कौन सा हाइड्राइड ड्रेगो के नियम के अनुसार संकरण से नहीं गुजरता है?

In PCl₃F₂, fluorine atoms occupy which positions? PCl₃F₂ में, फ्लोरीन परमाणु किन स्थितियों पर कब्जा करते हैं?

The bond order of the CO molecule according to Molecular Orbital theory is: आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital theory) के अनुसार CO अणु का बंध क्रम है:

Which species contains a 3-center 4-electron (3c-4e) bond? किस प्रजाति में 3-केंद्र 4-इलेक्ट्रॉन (3c-4e) बंध होता है?

The dipole moment of NF₃ is unexpectedly smaller than that of NH₃ because: NF₃ का द्विध्रुव आघूर्ण NH₃ की तुलना में अप्रत्याशित रूप से कम है क्योंकि:

Which boron hydride contains banana bonds (3c-2e bonds)? कौन सा बोरॉन हाइड्राइड बनाना बंध (3c-2e बंध) युक्त है?

Which of the following halides does not form a monomer in the gas phase? निम्नलिखित में से कौन सा हैलाइड गैसीय अवस्था में मोनोमर नहीं बनाता है?

The hybridization of the central atom in SF₄ is: SF₄ में केंद्रीय परमाणु का संकरण है:

Why is SF₆ extremely inert chemically? SF₆ रासायनिक रूप से अत्यधिक अक्रिय क्यों है?

The theoretical bond angle in unhybridized H₂S is close to: असंकरित H₂S में सैद्धांतिक बंध कोण किसके करीब है?

The central iodine atom in IF₇ has how many total valence shell electrons? IF₇ में केंद्रीय आयोडीन परमाणु में कुल कितने संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन होते हैं?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना में अपवाद (Exceptions in Chemical Bonding and Molecular Structure)

Octet Rule Violations and Hypervalency अष्टक नियम का उल्लंघन और अतिसंयोजकता (Octet Rule Violations and Hypervalency)

Drago's Rule and Bond Angle Anomalies ड्रैगो का नियम और आबंध कोण विसंगतियां (Drago's Rule and Bond Angle Anomalies)

Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution बेंट का नियम और कक्षक विद्युत ऋणात्मकता वितरण (Bent's Rule and Orbital Electronegativity Distribution)

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Octet Exceptions अष्टक अपवाद

Drago's Rule Implications ड्रैगो के नियम के निहितार्थ

Bent's Rule Applications बेंट के नियम के अनुप्रयोग

Back Bonding and Geometry पश्च आबंधन और ज्यामिति

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

Which of the following molecules has a bond angle closest to 90°? निम्नलिखित में से किस अणु का बंध कोण 90° के सबसे निकट है?

The geometry of N(SiH3)3 is: N(SiH3)3 की ज्यामिति है:

Solid BeCl2 exists as: ठोस BeCl2 किस रूप में मौजूद होता है?

PCl5 in the solid state exists as which of the following ionic species? ठोस अवस्था में PCl5 निम्नलिखित में से किस आयनिक प्रजाति के रूप में मौजूद होता है?

Which molecule represents an exception to the octet rule with an odd number of valence electrons? कौन सा अणु विषम संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के साथ अष्टक नियम का अपवाद है?

Which hydride fails to undergo hybridization according to Drago's rule? कौन सा हाइड्राइड ड्रेगो के नियम के अनुसार संकरण से नहीं गुजरता है?

In PCl3F2, fluorine atoms occupy which positions? PCl3F2 में, फ्लोरीन परमाणु किन स्थितियों पर कब्जा करते हैं?

The bond order of the CO molecule according to Molecular Orbital theory is: आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital theory) के अनुसार CO अणु का बंध क्रम है:

Which species contains a 3-center 4-electron (3c-4e) bond? किस प्रजाति में 3-केंद्र 4-इलेक्ट्रॉन (3c-4e) बंध होता है?

The dipole moment of NF3 is unexpectedly smaller than that of NH3 because: NF3 का द्विध्रुव आघूर्ण NH3 की तुलना में अप्रत्याशित रूप से कम है क्योंकि:

Which boron hydride contains banana bonds (3c-2e bonds)? कौन सा बोरॉन हाइड्राइड बनाना बंध (3c-2e बंध) युक्त है?

Which of the following halides does not form a monomer in the gas phase? निम्नलिखित में से कौन सा हैलाइड गैसीय अवस्था में मोनोमर नहीं बनाता है?

The hybridization of the central atom in SF4 is: SF4 में केंद्रीय परमाणु का संकरण है:

Why is SF6 extremely inert chemically? SF6 रासायनिक रूप से अत्यधिक अक्रिय क्यों है?

The theoretical bond angle in unhybridized H2S is close to: असंकरित H2S में सैद्धांतिक बंध कोण किसके करीब है?

The central iodine atom in IF7 has how many total valence shell electrons? IF7 में केंद्रीय आयोडीन परमाणु में कुल कितने संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन होते हैं?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

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Test Resultपरीक्षा परिणाम

The geometry of N(SiH₃)₃ is: N(SiH₃)₃ की ज्यामिति है:

Solid BeCl₂ exists as: ठोस BeCl₂ किस रूप में मौजूद होता है?

PCl₅ in the solid state exists as which of the following ionic species? ठोस अवस्था में PCl₅ निम्नलिखित में से किस आयनिक प्रजाति के रूप में मौजूद होता है?

In PCl₃F₂, fluorine atoms occupy which positions? PCl₃F₂ में, फ्लोरीन परमाणु किन स्थितियों पर कब्जा करते हैं?

The dipole moment of NF₃ is unexpectedly smaller than that of NH₃ because: NF₃ का द्विध्रुव आघूर्ण NH₃ की तुलना में अप्रत्याशित रूप से कम है क्योंकि:

The hybridization of the central atom in SF₄ is: SF₄ में केंद्रीय परमाणु का संकरण है:

Why is SF₆ extremely inert chemically? SF₆ रासायनिक रूप से अत्यधिक अक्रिय क्यों है?

The theoretical bond angle in unhybridized H₂S is close to: असंकरित H₂S में सैद्धांतिक बंध कोण किसके करीब है?

The central iodine atom in IF₇ has how many total valence shell electrons? IF₇ में केंद्रीय आयोडीन परमाणु में कुल कितने संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन होते हैं?