Inorganic Chemistry अकार्बनिक रसायन (Inorganic Chemistry)

General Properties of p-Block Elements p-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण (General Properties of p-Block Elements)

The p-block elements encompass groups 13 to 18 of the periodic table, where the differentiating electron enters the outermost p-subshell. Their general properties exhibit distinct periodic trends down the groups and across the periods, dictated by electronic configurations ranging from ns2np1 to ns2np6. p-ब्लॉक तत्वों में आवर्त सारणी (Periodic Table) के समूह 13 से 18 तक के तत्व शामिल हैं, जिनमें विभेदी इलेक्ट्रॉन (differentiating electron) सबसे बाहरी p-उपकोश (p-subshell) में प्रवेश करता है। इनके सामान्य गुण समूहों में नीचे जाने पर और आवर्तों में बाएं से दाएं जाने पर विशिष्ट आवर्ती प्रवृत्तियाँ (periodic trends) प्रदर्शित करते हैं, जो ns2np1 से ns2np6 तक के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होते हैं।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Electronic Configuration and Periodic Trends इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्ती प्रवृत्तियाँ

The p-block elements possess a valence shell configuration of ns2np1-6, with the exception of Helium which is 1s2.
Atomic and ionic radii increase down the group due to the addition of principal quantum shells, despite increased nuclear charge.
Across a period from left to right, atomic radii decrease due to a progressive increase in effective nuclear charge (Zeff).
Ionization energies generally increase across a period and decrease down a group, modulated by half-filled and fully-filled orbital stabilities.

p-ब्लॉक तत्वों का संयोजी कोश विन्यास ns2np1-6 होता है, हीलियम (1s2) इसका अपवाद है।
मुख्य क्वांटम कोशों (principal quantum shells) की संख्या बढ़ने के कारण, प्रभावी नाभिकीय आवेश (effective nuclear charge) में वृद्धि के बावजूद समूह में नीचे जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्या (atomic and ionic radii) बढ़ती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर, प्रभावी नाभिकीय आवेश (Zeff) में क्रमिक वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
अर्ध-पूरित (half-filled) और पूर्ण-पूरित (fully-filled) कक्षकों के स्थायित्व के कारण, आयनन ऊर्जा (ionization energy) सामान्यतः आवर्त में बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर घटती है।

Oxidation States and Inert Pair Effect ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect)

The maximum oxidation state shown by a p-block element equals the total number of valence electrons (group number minus 10).
Heavier elements in groups 13, 14, 15, and 16 exhibit lower oxidation states two units less than the group oxidation state due to the inert pair effect.
The inert pair effect arises from the poor shielding power of intervening d- and f-electrons, making ns2 electrons reluctant to participate in bonding.
Catelation properties decrease down a group; carbon shows maximum catenation in group 14 due to high C-C bond energy.

p-ब्लॉक तत्व द्वारा प्रदर्शित अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था (oxidation state) कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या (समूह संख्या - 10) के बराबर होती है।
समूह 13, 14, 15 और 16 के भारी तत्व अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण समूह ऑक्सीकरण अवस्था से दो इकाई कम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
अक्रिय युग्म प्रभाव, d- और f-इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (poor shielding power) के कारण उत्पन्न होता है, जिससे ns2 इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग लेने के प्रति अनिच्छुक हो जाते हैं।
श्रृंखलन (catenation) गुण समूह में नीचे जाने पर घटता है; उच्च C-C बंध ऊर्जा के कारण समूह 14 में कार्बन अधिकतम श्रृंखलन प्रदर्शित करता है।

Metallic Character and Chemical Reactivity धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता

Metallic character increases down the group as ionization energies decrease, transitioning the elements from non-metals to metalloids and finally to metals.
Electronegativity values are generally higher than those of s-block elements, leading to predominantly covalent bond formation in many binary compounds.
Oxides of p-block elements shift from strongly acidic on the right to amphoteric in the center and basic on the heavier lower-left boundary.
The maximum covalency of second-row elements is restricted to four due to the absence of vacant d-orbitals, whereas heavier elements can expand their octets.

आयनन ऊर्जा घटने के साथ समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है, जिससे तत्व अधातुओं से उपधातुओं (metalloids) और अंततः धातुओं में परिवर्तित हो जाते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के मान सामान्यतः s-ब्लॉक तत्वों से अधिक होते हैं, जिससे कई द्विअंगी यौगिकों (binary compounds) में सहसंयोजक बंध (covalent bond) का निर्माण होता है।
p-ब्लॉक तत्वों के ऑक्साइड दाईं ओर अत्यधिक अम्लीय से केंद्र में उभयधर्मी (amphoteric) और नीचे बाईं ओर क्षारीय हो जाते हैं।
रिक्त d-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण द्वितीय आवर्त के तत्वों की अधिकतम सहसंयोजकता (covalency) चार तक सीमित होती है, जबकि भारी तत्व अपने अष्टक (octet) का विस्तार कर सकते हैं।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Effective Nuclear Charge प्रभावी नाभिकीय आवेश (Effective Nuclear Charge)

Z_eff = Z - σ

Conditions: Slater's rules apply for shielding constant (σ)

शर्तें: परिरक्षण स्थिरांक (shielding constant) के लिए स्लेटर के नियम (Slater's rules) लागू होते हैं।

इकाइयाँ: इकाई रहित

Allred-Rochow Electronegativity ऑलरेड-रोकोव विद्युत ऋणात्मकता (Allred-Rochow Electronegativity)

χ = 0.359 × (Z_eff / r²) + 0.74

Conditions: Covalent radius (r) expressed in Angstroms

शर्तें: सहसंयोजक त्रिज्या (r) को एंगस्ट्रॉम (Angstroms) में व्यक्त किया जाता है।

इकाइयाँ: इकाई रहित

First Ionization Enthalpy प्रथम आयनन एन्थैल्पी (First Ionization Enthalpy)

X(g) → X⁺(g) + e^- (ΔH_i)

Conditions: Gaseous isolated ground-state atoms at 0 K

शर्तें: 0 K पर गैसीय विलगित मूल अवस्था परमाणु।

इकाइयाँ: kJ/mol

Electron Gain Enthalpy इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Gain Enthalpy)

X(g) + e^- → X^-(g) (ΔH_eg)

Conditions: Gaseous isolated atoms under standard thermodynamic state

शर्तें: मानक ऊष्मागतिक अवस्था में गैसीय विलगित परमाणु।

इकाइयाँ: kJ/mol

General Valence Shell Electronic Configuration सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (General Valence Shell Electronic Configuration)

ns²np^1-6

Conditions: Applies to all groups 13 through 18 excluding Helium

शर्तें: हीलियम को छोड़कर समूह 13 से 18 तक के सभी तत्वों पर लागू।

इकाइयाँ: इकाई रहित

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Ionization energy should increase continuously across a period.आयनन ऊर्जा आवर्त में निरंतर बढ़नी चाहिए।

Observation: Group 13 (B Ga Tl) and Group 15/16 (e.g., N > O) irregularities. — Half-filled (p3) and fully-filled (p6) configurations confer extra exchange energy stability, requiring higher energy to remove an electron. प्रेक्षण: समूह 13 (B, Ga, Tl) और समूह 15/16 (जैसे N > O) में अनियमितता। अर्ध-पूरित (p3) और पूर्ण-पूरित (p6) विन्यास अतिरिक्त विनिमय ऊर्जा स्थायित्व प्रदान करते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

Exceptionअपवाद Electron gain enthalpy becomes progressively more negative down a group.इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी समूह में नीचे जाने पर क्रमिक रूप से अधिक ऋणात्मक होनी चाहिए।

Observation: Fluorine (F) has a less negative electron gain enthalpy than Chlorine (Cl). — The extremely small 2p size of fluorine results in high interelectronic repulsion, hindering the incoming electron. प्रेक्षण: फ्लोरीन (F) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन (Cl) की तुलना में कम ऋणात्मक होती है। फ्लोरीन का अत्यंत छोटा 2p आकार उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण (interelectronic repulsion) उत्पन्न करता है, जो आने वाले इलेक्ट्रॉन में बाधा डालता है।

Exceptionअपवाद Atomic radius increases strictly down every group.परमाणु त्रिज्या प्रत्येक समूह में नीचे जाने पर सख्ती से बढ़नी चाहिए।

Observation: Gallium (Ga) has a slightly smaller atomic radius than Aluminum (Al). — Poor shielding of the intervening 3d electrons in gallium leads to a sharp increase in Zeff, contracting the atomic cloud. प्रेक्षण: गैलियम (Ga) की परमाणु त्रिज्या एल्युमिनियम (Al) से थोड़ी कम होती है। गैलियम में 3d इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण के कारण Zeff में तीव्र वृद्धि होती है, जो परमाणु बादल को सिकोड़ देती है।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

Inert Pair Trend Mnemonicअक्रिय युग्म प्रवृत्ति याद रखने की युक्ति

Lower oxidation state stability: Tl⁺ > Tl³⁺, Pb²⁺ > Pb⁴⁺, Bi³⁺ > Bi⁵⁺

Application: Always select the lower oxidation state for heavy p-block elements (Tl, Pb, Bi) in redox stability questions. अनुप्रयोग: रेडॉक्स स्थायित्व प्रश्नों में भारी p-ब्लॉक तत्वों (Tl, Pb, Bi) के लिए हमेशा निम्न ऑक्सीकरण अवस्था का चयन करें।

Maximum Covalency Ruleअधिकतम सहसंयोजकता नियम

Period 2 elements max covalency = 4 (sp³); Period 3+ elements max covalency > 4 (sp³d, sp³d²)

Application: Instantly eliminate species like [BF6]3- while accepting [SiF6]2-. अनुप्रयोग: [BF6]3- जैसी प्रजातियों को तुरंत हटा दें जबकि [SiF6]2- को स्वीकार करें।

Acidic Strength of Oxidesऑक्साइडों की अम्लीय शक्ति

Acidic strength ∝ Oxidation state ∝ Electronegativity

Application: Compare central atom oxidation states first; higher positive charge gives stronger acid. अनुप्रयोग: पहले केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना करें; उच्च धनात्मक आवेश अधिक शक्तिशाली अम्ल देता है।

⚖️ Comparison of Period 2 vs Period 3 p-Block Elements ⚖️ द्वितीय आवर्त बनाम तृतीय आवर्त p-ब्लॉक तत्वों की तुलना

Propertyगुण	Period 2 Elements (B, C, N, O, F)द्वितीय आवर्त तत्व (B, C, N, O, F)	Period 3 Elements (Al, Si, P, S, Cl)तृतीय आवर्त तत्व (Al, Si, P, S, Cl)
Maximum Covalencyअधिकतम सहसंयोजकता	Strictly 4 (due to lack of vacant d-orbitals)सख्ती से 4 (रिक्त d-कक्षकों की कमी के कारण)	Can exceed 4 (utilizing vacant nd-orbitals)4 से अधिक हो सकती है (रिक्त nd-कक्षकों का उपयोग करके)
pπ-pπ Multiple Bondingpπ-pπ बहु-आबंध	Extensive and stable (C=C, C=O, N=N)व्यापक और स्थिर (C=C, C=O, N=N)	Rare and unstable due to diffuse orbitalsप्रसारित कक्षकों के कारण दुर्लभ और अस्थिर
Anomalous Behaviorअसामान्य व्यवहार	Exhibits extreme anomalous behaviorअत्यधिक असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है	Exhibits normal group behaviorसामान्य समूह व्यवहार प्रदर्शित करता है
Hydrogen Bondingहाइड्रोजन आबंध	Strong hydrogen bonding (F, O, N)मजबूत हाइड्रोजन आबंध (F, O, N)	Weak or negligible hydrogen bondingदुर्बल या नगण्य हाइड्रोजन आबंध

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

The general valence shell electronic configuration of p-block elements is ns2<
/sup>np1-6
sup>.
Boron shows anomalous behavior in group 13 due to its extremely small size and high charge-to-radius ratio.
The inert pair effect becomes predominant in group elements belonging to the 6th period (Tl
Pb
Bi).
Maximum covalency of fluorine is restricted to 1 as it cannot form higher polyhalides.
Heavier p-block elements form ionic bonds more readily than lighter congeners due to decreasing electronegativity.
Nitrogen exhibits maximum catenation properties among p-block elements to a lesser extent
but carbon leads the table.

p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np1-6 है।
बोरॉन अपने अत्यंत छोटे आकार और उच्च आवेश-त्रिज्या अनुपात के कारण समूह 13 में असामान्य व्यवहार दिखाता है।
अक्रिय युग्म प्रभाव छठे आवर्त (Tl, Pb, Bi) के तत्वों में प्रभावी हो जाता है।
फ्लोरीन की अधिकतम सहसंयोजकता 1 तक सीमित है क्योंकि यह उच्च पॉलीहेलाइड नहीं बना सकता।
विद्युत ऋणात्मकता घटने के कारण भारी p-ब्लॉक तत्व हल्के तत्वों की तुलना में अधिक आसानी से आयनिक बंध बनाते हैं।
नाइट्रोजन p-ब्लॉक तत्वों में श्रृंखलन गुण प्रदर्शित करता है, लेकिन कार्बन इस तालिका में अग्रणी है।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Assuming electron gain enthalpy values are always positive; they are typically exothermic (negative) except for noble gases and group 2/15 elements in specific states.
Confusing the inert pair effect with shielding effect; inert pair specifically denotes reluctance of s-electrons to ionize in heavy post-transition p-block elements.
Expecting boron to form [BF6]3-; boron lacks vacant d-orbitals in its valence shell and cannot expand its octet.
Neglecting d-orbital contraction (lanthanide contraction) when comparing atomic radii of period 5 and period 6 transition and post-transition elements.

यह मान लेना कि इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान हमेशा धनात्मक होते हैं; वे उत्कृष्ट गैसों और समूह 2/15 तत्वों को छोड़कर आमतौर पर ऊष्माक्षेपी (ऋणात्मक) होते हैं।
अक्रिय युग्म प्रभाव को परिरक्षण प्रभाव के साथ भ्रमित करना; अक्रिय युग्म विशेष रूप से भारी p-ब्लॉक तत्वों में s-इलेक्ट्रॉनों के आयनित होने की अनिच्छा को दर्शाता है।
बोरॉन से [BF6]3- बनने की अपेक्षा करना; बोरॉन के संयोजी कोश में रिक्त d-कक्षक नहीं होते और वह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता।
आवर्त 5 और 6 के तत्वों की परमाणु त्रिज्या की तुलना करते समय d-कक्षक संकुचन (लैंथेनाइड संकुचन) की उपेक्षा करना।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Inorganic Chemistryअकार्बनिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Dual Nature Of Particle → Heisenberg Uncertainty Principle → Schrodinger Wave Equation → Atomic Orbitals → Quantum Numbers → S Orbitals →

Full Chemistry Tracker →

General Properties of p-Block Elements p-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण (General Properties of p-Block Elements)

Electronic Configuration and Periodic Trends इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्ती प्रवृत्तियाँ

Oxidation States and Inert Pair Effect ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect)

Metallic Character and Chemical Reactivity धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता

⚡ Quick Revision: General Properties of p-Block Elements ⚡ त्वरित रिवीज़न: p-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण (General Properties of p-Block Elements)

Electronic Structure Foundation इलेक्ट्रॉनिक संरचना आधार

Periodic Properties and Trends आवर्ती गुण और प्रवृत्तियाँ

Inert Pair Effect Mechanism अक्रिय युग्म प्रभाव तंत्र

Anomalous Behavior of Period 2 द्वितीय आवर्त का असामान्य व्यवहार

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the general outer electronic configuration of group 15 elements? समूह 15 के तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Which element in group 13 exhibits the maximum tendency to form ionic compounds? समूह 13 का कौन सा तत्व आयनिक यौगिक बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है?

The anomalous behavior of the first element of a p-block group is attributed to: p-ब्लॉक समूह के पहले तत्व का असामान्य व्यवहार किसके कारण होता है?

Which halogen has the highest electron gain enthalpy (most negative)? किस हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (सबसे अधिक ऋणात्मक) उच्चतम होती है?

The inert pair effect is most pronounced in: अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert pair effect) किसमें सबसे अधिक स्पष्ट होता है?

Which of the following oxides is amphoteric? निम्नलिखित में से कौन सा ऑक्साइड उभयधर्मी (amphoteric) है?

What is the maximum covalency of silicon? सिलिकॉन की अधिकतम सहसंयोजकता क्या है?

Which group 14 element shows the highest catenation property? समूह 14 का कौन सा तत्व उच्चतम श्रृंखलन (catenation) गुण प्रदर्शित करता है?

Down group 16, the acidic character of hydrides (H₂E) follows which trend? समूह 16 में नीचे जाने पर, हाइड्राइड्स (H₂E) की अम्लीय प्रकृति किस क्रम का पालन करती है?

Which species does not exist due to octet and size constraints? अष्टक और आकार की सीमाओं के कारण कौन सी प्रजाति अस्तित्व में नहीं है?

The trend in electronegativity across a period in the p-block generally: p-ब्लॉक में एक आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता की प्रवृत्ति सामान्यतः:

Which element has the highest first ionization enthalpy in group 16? समूह 16 में किस तत्व की प्रथम आयनन एन्थैल्पी उच्चतम होती है?

pπ-pπ bonding is most common in: pπ-pπ बंधन सबसे सामान्य किसमें है?

Which of the following is a metalloid? निम्नलिखित में से कौन सा उपधातु (metalloid) है?

What oxidation states are exhibited by thallium? थैलियम द्वारा कौन सी ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित की जाती हैं?

The tendency to form pπ-dπ bonds is observed in compounds of: pπ-dπ बंध बनाने की प्रवृत्ति किनके यौगिकों में देखी जाती है?

Which hydride of group 15 is the strongest reducing agent? समूह 15 का कौन सा हाइड्राइड सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

The stable oxidation state of lead in aqueous solution is: जलीय विलयन में लेड की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है:

Which property decreases down a group in the p-block? p-ब्लॉक में समूह में नीचे जाने पर कौन सा गुण घटता है?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

General Properties of p-Block Elements p-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण (General Properties of p-Block Elements)

Electronic Configuration and Periodic Trends इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्ती प्रवृत्तियाँ

Oxidation States and Inert Pair Effect ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect)

Metallic Character and Chemical Reactivity धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता

⚡ Quick Revision: General Properties of p-Block Elements ⚡ त्वरित रिवीज़न: p-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण (General Properties of p-Block Elements)

Electronic Structure Foundation इलेक्ट्रॉनिक संरचना आधार

Periodic Properties and Trends आवर्ती गुण और प्रवृत्तियाँ

Inert Pair Effect Mechanism अक्रिय युग्म प्रभाव तंत्र

Anomalous Behavior of Period 2 द्वितीय आवर्त का असामान्य व्यवहार

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🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the general outer electronic configuration of group 15 elements? समूह 15 के तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Which element in group 13 exhibits the maximum tendency to form ionic compounds? समूह 13 का कौन सा तत्व आयनिक यौगिक बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है?

The anomalous behavior of the first element of a p-block group is attributed to: p-ब्लॉक समूह के पहले तत्व का असामान्य व्यवहार किसके कारण होता है?

Which halogen has the highest electron gain enthalpy (most negative)? किस हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (सबसे अधिक ऋणात्मक) उच्चतम होती है?

The inert pair effect is most pronounced in: अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert pair effect) किसमें सबसे अधिक स्पष्ट होता है?

Which of the following oxides is amphoteric? निम्नलिखित में से कौन सा ऑक्साइड उभयधर्मी (amphoteric) है?

What is the maximum covalency of silicon? सिलिकॉन की अधिकतम सहसंयोजकता क्या है?

Which group 14 element shows the highest catenation property? समूह 14 का कौन सा तत्व उच्चतम श्रृंखलन (catenation) गुण प्रदर्शित करता है?

Down group 16, the acidic character of hydrides (H2E) follows which trend? समूह 16 में नीचे जाने पर, हाइड्राइड्स (H2E) की अम्लीय प्रकृति किस क्रम का पालन करती है?

Which species does not exist due to octet and size constraints? अष्टक और आकार की सीमाओं के कारण कौन सी प्रजाति अस्तित्व में नहीं है?

The trend in electronegativity across a period in the p-block generally: p-ब्लॉक में एक आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता की प्रवृत्ति सामान्यतः:

Which element has the highest first ionization enthalpy in group 16? समूह 16 में किस तत्व की प्रथम आयनन एन्थैल्पी उच्चतम होती है?

pπ-pπ bonding is most common in: pπ-pπ बंधन सबसे सामान्य किसमें है?

Which of the following is a metalloid? निम्नलिखित में से कौन सा उपधातु (metalloid) है?

What oxidation states are exhibited by thallium? थैलियम द्वारा कौन सी ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित की जाती हैं?

The tendency to form pπ-dπ bonds is observed in compounds of: pπ-dπ बंध बनाने की प्रवृत्ति किनके यौगिकों में देखी जाती है?

Which hydride of group 15 is the strongest reducing agent? समूह 15 का कौन सा हाइड्राइड सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

The stable oxidation state of lead in aqueous solution is: जलीय विलयन में लेड की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है:

Which property decreases down a group in the p-block? p-ब्लॉक में समूह में नीचे जाने पर कौन सा गुण घटता है?

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Test Resultपरीक्षा परिणाम

Down group 16, the acidic character of hydrides (H₂E) follows which trend? समूह 16 में नीचे जाने पर, हाइड्राइड्स (H₂E) की अम्लीय प्रकृति किस क्रम का पालन करती है?