Physical Chemistry भौतिक रसायन (Physical Chemistry)

Solubility product विलेयता गुणनफल (Solubility Product)

Solubility product constant (Ksp) is the equilibrium constant for the dissolution of a solid ionic compound in an aqueous solution. It defines the maximum product of ion concentrations at a given temperature in a saturated solution. विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Solubility product constant - Ksp) एक जलीय विलयन में ठोस आयनिक यौगिक के घुलने के लिए साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) है। यह एक संतृप्त विलयन (saturated solution) में दिए गए तापमान पर आयन सांद्रता के अधिकतम गुणनफल को परिभाषित करता है।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Equilibrium in Sparingly Soluble Salts अल्प विलेय लवणों में साम्यावस्था (Equilibrium in Sparingly Soluble Salts)

A sparingly soluble salt establishes a dynamic equilibrium between the undissolved solid and its constituent ions in aqueous solution.
The concentration of the pure solid phase is treated as unity and incorporated into the solubility product constant (Ksp).
Ksp is strictly constant at a specified temperature and changes when the temperature is altered according to van 't Hoff equation.

एक अल्प विलेय लवण (sparingly soluble salt) जलीय विलयन में अघुलित ठोस और उसके घटक आयनों के बीच एक गतिक साम्यावस्था (dynamic equilibrium) स्थापित करता है।
शुद्ध ठोस प्रावस्था (solid phase) की सांद्रता को इकाई (unity) माना जाता है और इसे विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) में सम्मिलित किया जाता है।
Ksp एक निश्चित तापमान पर स्थिर रहता है और वैन 'ट हॉफ समीकरण (van 't Hoff equation) के अनुसार तापमान बदलने पर परिवर्तित हो जाता है।

Common Ion Effect on Solubility विलेयता पर सम-आयन प्रभाव (Common Ion Effect on Solubility)

The addition of a common ion from a strong electrolyte shifts the dissolution equilibrium in the backward direction.
The solubility (s) of a sparingly soluble salt decreases significantly in the presence of a common ion due to suppression of dissociation.
Fractional precipitation can be achieved by selectively controlling the concentration of precipitating ions using the common ion effect.

एक प्रबल विद्युत अपघट्य (strong electrolyte) से सम-आयन (common ion) मिलाने पर विलेयता साम्यावस्था पीछे की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
सम-आयन की उपस्थिति में वियोजन (dissociation) के दमन के कारण अल्प विलेय लवण की विलेयता (s) काफी कम हो जाती है।
सम-आयन प्रभाव का उपयोग करके अवक्षेपित होने वाले आयनों की सांद्रता को चुनिंदा रूप से नियंत्रित करके आंशिक अवक्षेपण (fractional precipitation) प्राप्त किया जा सकता है।

Applications in Qualitative Analysis गुणात्मक विश्लेषण में अनुप्रयोग (Applications in Qualitative Analysis)

Group II cations (Cu2+, Cd2+, etc.) precipitate as sulfides in acidic medium because their Ksp values are extremely low.
Group III cations (Fe3+, Al3+, Cr3+) precipitate as hydroxides in alkaline buffer medium containing NH4OH and NH4Cl.
The addition of NH4Cl suppresses the high concentration of OH- ions from NH4OH, preventing premature precipitation of Group IV hydroxides.

समूह II के धनायन (Cu2+, Cd2+, आदि) अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं क्योंकि उनके Ksp मान अत्यंत कम होते हैं।
समूह III के धनायन (Fe3+, Al3+, Cr3+) NH4OH और NH4Cl युक्त क्षारीय बफर माध्यम में हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
NH4Cl का योग NH4OH से OH- आयनों की उच्च सांद्रता को दबा देता है, जिससे समूह IV के हाइड्रॉक्साइड्स का समय से पहले अवक्षेपण रुक जाता है।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Relationship between Solubility (s) and Ksp (Binary Electrolyte AB) विलेयता (s) और Ksp के बीच संबंध (द्वि-अंगी विद्युत अपघट्य AB)

K_sp = s²

Conditions: 1:1 type sparingly soluble salt (e.g., AgCl)

शर्तें: 1:1 प्रकार का अल्प विलेय लवण (जैसे AgCl)

इकाइयाँ: इकाई विहीन (आदर्श स्थिति में)

Relationship between Solubility (s) and Ksp (Ternary Electrolyte AB2 or A2B) विलेयता (s) और Ksp के बीच संबंध (त्रि-अंगी विद्युत अपघट्य AB2 या A2B)

K_sp = 4s³

Conditions: 1:2 or 2:1 type sparingly soluble salt (e.g., PbI2)

शर्तें: 1:2 या 2:1 प्रकार का अल्प विलेय लवण (जैसे PbI2)

इकाइयाँ: इकाई विहीन

Relationship between Solubility (s) and Ksp (Electrolyte A3B2) विलेयता (s) और Ksp के बीच संबंध (विद्युत अपघट्य A3B2)

K_sp = 108s⁵

Conditions: 3:2 type sparingly soluble salt (e.g., Ca3(PO4)2)

शर्तें: 3:2 प्रकार का अल्प विलेय लवण (जैसे Ca3(PO4)2)

इकाइयाँ: इकाई विहीन

Ionic Product (Qip) vs Ksp Criterion आयनिक गुणनफल (Qip) बनाम Ksp मानदंड

Q_ip > K_sp (Precipitation occurs), Q_ip = K_sp (Saturated), Q_ip < K_sp (Unsaturated)

Conditions: Any aqueous ionic solution containing constituent ions

शर्तें: घटक आयनों वाला कोई भी जलीय आयनिक विलयन

इकाइयाँ: इकाई विहीन

General Solubility Product Expression सामान्य विलेयता गुणनफल व्यंजक

K_sp = [A^y+]^x [B^x-]^y

Conditions: Saturated solution of electrolyte AxBy at constant temperature

शर्तें: स्थिर तापमान पर विद्युत अपघट्य AxBy का संतृप्त विलयन

इकाइयाँ: सांद्रता की घातों पर निर्भर

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Addition of a common ion always decreases solubility of a sparingly soluble salt.सम-आयन का योग हमेशा अल्प विलेय लवण की विलेयता को कम करता है।

Observation: High concentrations of common ions can sometimes increase solubility. — Formation of soluble complex ions or changes in ionic strength altering activity coefficients. प्रेक्षण: सम-आयन की उच्च सांद्रता कभी-कभी विलेयता बढ़ा सकती है। यह घुलनशील संकुल आयनों (complex ions) के निर्माण या आयनिक सामर्थ्य में परिवर्तन के कारण होता है जो सक्रियता गुणांक (activity coefficients) को बदल देते हैं।

Exceptionअपवाद Salts of strong acids and weak bases have higher solubility in neutral water.प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवणों की उदासीन जल में विलेयता अधिक होती है।

Observation: Certain salts show anomalous pH dependence due to hydrolysis. — Protonation of the weak acid anion removes ions from solution, driving further dissolution. प्रेक्षण: कुछ लवण जल-अपघटन (hydrolysis) के कारण असामान्य pH निर्भरता दिखाते हैं। दुर्बल अम्ल ऋणायन का प्रोटोनीकरण (protonation) विलयन से आयनों को हटा देता है, जिससे और अधिक विलेयता बढ़ती है।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

General Ksp to s Formula Derivationसामान्य Ksp से s सूत्र व्युत्पत्ति

K_sp = x^x · y^y · s^(x+y)

Application: For any salt AxBy dissociating into x Ay+ and y Bx- ions, substitute stoichiometric coefficients directly to find solubility. अनुप्रयोग: किसी भी लवण AxBy के लिए जो x Ay+ और y Bx- आयनों में वियोजित होता है, विलेयता ज्ञात करने के लिए सीधे रससमीकरणमितीय गुणांकों (stoichiometric coefficients) को प्रतिस्थापित करें।

Precipitation Quick Checkअवक्षेपण की त्वरित जाँच

Q_ip vs K_sp

Application: Always calculate Qip using initial concentrations after mixing volumes; if Vtotal doubles, concentration is halved before plugging into Qip. अनुप्रयोग: आयतन मिलाने के बाद हमेशा प्रारंभिक सांद्रता का उपयोग करके Qip की गणना करें; यदि कुल आयतन दोगुना हो जाता है, तो Qip में मान रखने से पहले सांद्रता आधी कर दें।

Common Ion Solubility Calculationसम-आयन विलेयता गणना

s' = K_sp / [C_common]^y

Application: When a common ion is present in large excess (Ccommon >> s), neglect s in the salt contribution term to simplify calculations. अनुप्रयोग: जब सम-आयन बड़ी मात्रा में हो (Ccommon >> s), तो गणना को सरल बनाने के लिए लवण के योगदान वाले 's' को नगण्य मान लें।

⚖️ Comparison between Ionic Product and Solubility Product ⚖️ आयनिक गुणनफल और विलेयता गुणनफल के बीच तुलना

Parameterपैरामीटर	Solubility Product (Ksp)विलेयता गुणनफल (Ksp)	Ionic Product (Qip)आयनिक गुणनफल (Qip)
Solution Stateविलयन की अवस्था	Always a saturated solutionहमेशा संतृप्त विलयन	Any solution (saturated, unsaturated, or supersaturated)कोई भी विलयन (संतृप्त, असंतृप्त, या अतिसंतृप्त)
Concentration Termsसांद्रता पद	Equilibrium concentrations of ionsआयनों की साम्यावस्था सांद्रता	Arbitrary concentrations of ions at any given timeकिसी भी समय आयनों की मनमानी सांद्रता
Condition for Saturationसंतृप्ति की स्थिति	Constant at constant temperatureस्थिर तापमान पर स्थिर	Variable depending on experimental conditionsप्रायोगिक स्थितियों के आधार पर परिवर्तनशील

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

The unit of solubility product depends entirely on the stoichiometric coefficients of the ions in the dissociation equation.
For a 1:1 electrolyte like AgCl, solubility s = √Ksp.
For a 1:2 electrolyte like CaF2, solubility s = (Ksp / 4)1/3.
Precipitation occurs only when the ionic product exceeds the solubility product (Qip > Ksp).
Addition of NH4Cl to NH4OH reduces [OH-] concentration via the common ion effect.
H2S gas is passed in acidic medium to precipitate Group II basic radicals by maintaining a low [S2-] concentration.

विलेयता गुणनफल की इकाई पूरी तरह से वियोजन समीकरण में आयनों के रससमीकरणमितीय गुणांकों पर निर्भर करती है।
AgCl जैसे 1:1 विद्युत अपघट्य के लिए, विलेयता s = √Ksp होती है।
CaF2 जैसे 1:2 विद्युत अपघट्य के लिए, विलेयता s = (Ksp / 4)^(1/3) होती है।
अवक्षेपण तभी होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल से अधिक हो (Qip > Ksp)।
NH4OH में NH4Cl मिलाने से सम-आयन प्रभाव के माध्यम से [OH-] सांद्रता कम हो जाती है।
समूह II के क्षारीय मूलकों को अवक्षेपित करने के लिए अम्लीय माध्यम में H2S गैस प्रवाहित की जाती है ताकि [S2-] सांद्रता कम बनी रहे।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Failing to account for volume changes when mixing two solutions before calculating the ionic product.
Using molarity directly instead of accounting for stoichiometric coefficients as powers in the Ksp expression.
Confusing solubility (mol L-1) with solubility product constant (dimensionless activity product).
Assuming Ksp depends on the amounts of undissolved solid present in the container.

आयनिक गुणनफल की गणना करने से पहले दो विलयनों को मिलाने पर आयतन में होने वाले परिवर्तनों को ध्यान में न रखना।
Ksp व्यंजक में घातों के रूप में रससमीकरणमितीय गुणांकों को लेने के बजाय सीधे मोलरता का उपयोग करना।
विलेयता (mol L-1) को विलेयता गुणनफल स्थिरांक (विमाहीन सक्रियता गुणनफल) के साथ भ्रमित करना।
यह मान लेना कि Ksp पात्र में मौजूद अघुलित ठोस की मात्रा पर निर्भर करता है।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Physical Chemistryभौतिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Molecular Velocity Of Gases → Mean Free Path → Collision Diameter → Liquefaction Of Gases → Joule Thomson Effect → Ideal Gases →

Full Chemistry Tracker →

Solubility product विलेयता गुणनफल (Solubility Product)

Equilibrium in Sparingly Soluble Salts अल्प विलेय लवणों में साम्यावस्था (Equilibrium in Sparingly Soluble Salts)

Common Ion Effect on Solubility विलेयता पर सम-आयन प्रभाव (Common Ion Effect on Solubility)

Applications in Qualitative Analysis गुणात्मक विश्लेषण में अनुप्रयोग (Applications in Qualitative Analysis)

⚡ Quick Revision: Solubility product ⚡ त्वरित रिवीज़न: विलेयता गुणनफल (Solubility Product)

Solubility Equilibrium विलेयता साम्यावस्था (Solubility Equilibrium)

Solubility Product Constant विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Solubility Product Constant)

Common Ion Effect सम-आयन प्रभाव (Common Ion Effect)

Precipitation Condition अवक्षेपण की स्थिति (Precipitation Condition)

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (18 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (18 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the relationship between solubility (s) and solubility product (K_sp) for Ag₂CrO₄? Ag₂CrO₄ के लिए विलेयता (s) और विलेयता गुणनफल (K_sp) के बीच क्या संबंध है?

If the solubility of PbSO₄ is 1.5 × 10^-4 mol L^-1, what is its K_sp? यदि PbSO₄ की विलेयता 1.5 × 10^-4 mol L^-1 है, तो इसका K_sp क्या है?

Precipitation of an ionic compound occurs when: एक आयनिक यौगिक का अवक्षेपण तब होता है जब:

The addition of HCl to a saturated solution of NaCl decreases the solubility of NaCl due to: NaCl के संतृप्त विलयन में HCl मिलाने पर NaCl की विलेयता कम हो जाती है, इसका कारण है:

What is the unit of K_sp for Al(OH)₃? Al(OH)₃ के लिए K_sp की इकाई क्या है?

Group II basic radicals are precipitated as sulfides by passing H₂S in: समूह II के क्षारीय मूलकों को H₂S प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है:

Which of the following salts has the highest solubility if all have the same K_sp value of 10^-10? यदि सभी लवणों का K_sp मान 10^-10 है, तो किस लवण की विलेयता सबसे अधिक होगी?

If the solubility product of CaSO₄ is 9 × 10^-6, its solubility in mol L^-1 is: यदि CaSO₄ का विलेयता गुणनफल 9 × 10^-6 है, तो mol L^-1 में इसकी विलेयता है:

The solubility of a sparingly soluble salt in the presence of a common ion is: सम-आयन की उपस्थिति में अल्प विलेय लवण की विलेयता:

What is the expression for K_sp of Bi₂S₃ in terms of solubility s? विलेयता s के पदों में Bi₂S₃ के लिए K_sp का व्यंजक क्या है?

Buffer solution of NH₄Cl and NH₄OH is used in group III precipitation to: समूह III के अवक्षेपण में NH₄Cl और NH₄OH के बफर विलयन का उपयोग किया जाता है:

If Q_ip < K_sp, the solution is: यदि Q_ip < K_sp है, तो विलयन है:

Solubility product constant depends upon: विलेयता गुणनफल स्थिरांक निर्भर करता है:

Which salt will have maximum solubility in 0.1 M NaCl solution? 0.1 M NaCl विलयन में किस लवण की विलेयता अधिकतम होगी?

The unit of solubility (s) is always: विलेयता (s) की इकाई हमेशा होती है:

In qualitative analysis, Group IV cations are precipitated as sulfides in: गुणात्मक विश्लेषण में, समूह IV के धनायनों को सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है:

What is the K_sp expression for Ag₃PO₄? Ag₃PO₄ के लिए K_sp व्यंजक क्या है?

If K_sp of Mg(OH)₂ is 4 × 10^-12, the concentration of OH^- ions in a saturated solution is: यदि Mg(OH)₂ का K_sp 4 × 10^-12 है, तो संतृप्त विलयन में OH^- आयनों की सांद्रता है:

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Solubility product विलेयता गुणनफल (Solubility Product)

Equilibrium in Sparingly Soluble Salts अल्प विलेय लवणों में साम्यावस्था (Equilibrium in Sparingly Soluble Salts)

Common Ion Effect on Solubility विलेयता पर सम-आयन प्रभाव (Common Ion Effect on Solubility)

Applications in Qualitative Analysis गुणात्मक विश्लेषण में अनुप्रयोग (Applications in Qualitative Analysis)

⚡ Quick Revision: Solubility product ⚡ त्वरित रिवीज़न: विलेयता गुणनफल (Solubility Product)

Solubility Equilibrium विलेयता साम्यावस्था (Solubility Equilibrium)

Solubility Product Constant विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Solubility Product Constant)

Common Ion Effect सम-आयन प्रभाव (Common Ion Effect)

Precipitation Condition अवक्षेपण की स्थिति (Precipitation Condition)

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (18 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (18 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the relationship between solubility (s) and solubility product (Ksp) for Ag2CrO4? Ag2CrO4 के लिए विलेयता (s) और विलेयता गुणनफल (Ksp) के बीच क्या संबंध है?

If the solubility of PbSO4 is 1.5 × 10-4 mol L-1, what is its Ksp? यदि PbSO4 की विलेयता 1.5 × 10-4 mol L-1 है, तो इसका Ksp क्या है?

Precipitation of an ionic compound occurs when: एक आयनिक यौगिक का अवक्षेपण तब होता है जब:

The addition of HCl to a saturated solution of NaCl decreases the solubility of NaCl due to: NaCl के संतृप्त विलयन में HCl मिलाने पर NaCl की विलेयता कम हो जाती है, इसका कारण है:

What is the unit of Ksp for Al(OH)3? Al(OH)3 के लिए Ksp की इकाई क्या है?

Group II basic radicals are precipitated as sulfides by passing H2S in: समूह II के क्षारीय मूलकों को H2S प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है:

Which of the following salts has the highest solubility if all have the same Ksp value of 10-10? यदि सभी लवणों का Ksp मान 10-10 है, तो किस लवण की विलेयता सबसे अधिक होगी?

If the solubility product of CaSO4 is 9 × 10-6, its solubility in mol L-1 is: यदि CaSO4 का विलेयता गुणनफल 9 × 10-6 है, तो mol L-1 में इसकी विलेयता है:

The solubility of a sparingly soluble salt in the presence of a common ion is: सम-आयन की उपस्थिति में अल्प विलेय लवण की विलेयता:

What is the expression for Ksp of Bi2S3 in terms of solubility s? विलेयता s के पदों में Bi2S3 के लिए Ksp का व्यंजक क्या है?

Buffer solution of NH4Cl and NH4OH is used in group III precipitation to: समूह III के अवक्षेपण में NH4Cl और NH4OH के बफर विलयन का उपयोग किया जाता है:

If Qip < Ksp, the solution is: यदि Qip < Ksp है, तो विलयन है:

Solubility product constant depends upon: विलेयता गुणनफल स्थिरांक निर्भर करता है:

Which salt will have maximum solubility in 0.1 M NaCl solution? 0.1 M NaCl विलयन में किस लवण की विलेयता अधिकतम होगी?

The unit of solubility (s) is always: विलेयता (s) की इकाई हमेशा होती है:

In qualitative analysis, Group IV cations are precipitated as sulfides in: गुणात्मक विश्लेषण में, समूह IV के धनायनों को सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है:

What is the Ksp expression for Ag3PO4? Ag3PO4 के लिए Ksp व्यंजक क्या है?

If Ksp of Mg(OH)2 is 4 × 10-12, the concentration of OH- ions in a saturated solution is: यदि Mg(OH)2 का Ksp 4 × 10-12 है, तो संतृप्त विलयन में OH- आयनों की सांद्रता है:

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Test Resultपरीक्षा परिणाम

What is the relationship between solubility (s) and solubility product (K_sp) for Ag₂CrO₄? Ag₂CrO₄ के लिए विलेयता (s) और विलेयता गुणनफल (K_sp) के बीच क्या संबंध है?

If the solubility of PbSO₄ is 1.5 × 10^-4 mol L^-1, what is its K_sp? यदि PbSO₄ की विलेयता 1.5 × 10^-4 mol L^-1 है, तो इसका K_sp क्या है?

What is the unit of K_sp for Al(OH)₃? Al(OH)₃ के लिए K_sp की इकाई क्या है?

Group II basic radicals are precipitated as sulfides by passing H₂S in: समूह II के क्षारीय मूलकों को H₂S प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है:

Which of the following salts has the highest solubility if all have the same K_sp value of 10^-10? यदि सभी लवणों का K_sp मान 10^-10 है, तो किस लवण की विलेयता सबसे अधिक होगी?

If the solubility product of CaSO₄ is 9 × 10^-6, its solubility in mol L^-1 is: यदि CaSO₄ का विलेयता गुणनफल 9 × 10^-6 है, तो mol L^-1 में इसकी विलेयता है:

What is the expression for K_sp of Bi₂S₃ in terms of solubility s? विलेयता s के पदों में Bi₂S₃ के लिए K_sp का व्यंजक क्या है?

Buffer solution of NH₄Cl and NH₄OH is used in group III precipitation to: समूह III के अवक्षेपण में NH₄Cl और NH₄OH के बफर विलयन का उपयोग किया जाता है:

If Q_ip < K_sp, the solution is: यदि Q_ip < K_sp है, तो विलयन है:

What is the K_sp expression for Ag₃PO₄? Ag₃PO₄ के लिए K_sp व्यंजक क्या है?

If K_sp of Mg(OH)₂ is 4 × 10^-12, the concentration of OH^- ions in a saturated solution is: यदि Mg(OH)₂ का K_sp 4 × 10^-12 है, तो संतृप्त विलयन में OH^- आयनों की सांद्रता है: