Physical Chemistry भौतिक रसायन (Physical Chemistry)

Enthalpy of Combustion दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion)

The enthalpy of combustion is the enthalpy change accompanying the complete oxidation of one mole of a substance in the presence of excess oxygen at a specified temperature and pressure. It is fundamentally an exothermic process characterized by a negative standard enthalpy change (ΔHc° < 0). दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion) वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो एक निश्चित ताप और दाब पर ऑक्सीजन की अधिकता में किसी पदार्थ के एक मोल के पूर्ण ऑक्सीकरण के साथ होता है। यह मूल रूप से एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम (Exothermic process) है, जिसे ऋणात्मक मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔHc° < 0) द्वारा पहचाना जाता है।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Thermodynamic Definition and Sign Convention ऊष्मागतिक परिभाषा और चिह्न परिपाटी (Thermodynamic Definition and Sign Convention)

The enthalpy of combustion (ΔHc) represents the heat evolved when one mole of a substance undergoes complete combustion in oxygen.
Because combustion processes release heat to the surroundings, ΔHc is always negative under standard conditions.
Standard reference states assume carbon burns to CO2(g), hydrogen burns to H2O(l), and sulfur burns to SO2(g).
Measurements are typically carried out at constant volume using a bomb calorimeter, yielding ΔU, which is then converted to ΔH.

दहन की एन्थैल्पी (ΔHc) उस ऊष्मा को दर्शाती है जो तब उत्सर्जित होती है जब किसी पदार्थ का एक मोल ऑक्सीजन में पूर्ण दहन करता है।
चूंकि दहन प्रक्रम परिवेश में ऊष्मा मुक्त करते हैं, इसलिए मानक स्थितियों में ΔHc हमेशा ऋणात्मक होता है।
मानक संदर्भ अवस्थाओं में यह माना जाता है कि कार्बन CO2(g) में, हाइड्रोजन H2O(l) में और सल्फर SO2(g) में जलता है।
मापन आमतौर पर बम कैलोरीमीटर (Bomb calorimeter) का उपयोग करके स्थिर आयतन पर किया जाता है, जिससे ΔU प्राप्त होता है, जिसे बाद में ΔH में परिवर्तित किया जाता है।

Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry कैलोरीमीट्रिक मापन और बम कैलोरीमिति (Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry)

A bomb calorimeter operates at constant volume, meaning the heat measured corresponds directly to the change in internal energy (ΔU).
The heat capacity of the calorimeter (Ccal) is determined using a calibration substance with a known enthalpy of combustion, such as benzoic acid.
The relation utilized is q = -Ccal × ΔT, accounting for the total heat capacity of the apparatus and water bath.
The enthalpy change is calculated using ΔH = ΔU + PΔV, substituting ΔngRT for PΔV.

बम कैलोरीमीटर स्थिर आयतन पर कार्य करता है, जिसका अर्थ है कि मापी गई ऊष्मा सीधे आंतरिक ऊर्जा (ΔU) में परिवर्तन के अनुरूप होती है।
कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता (Ccal) का निर्धारण ज्ञात दहन एन्थैल्पी वाले पदार्थ, जैसे बेंजोइक एसिड, का उपयोग करके किया जाता है।
उपयोग किया जाने वाला संबंध q = -Ccal × ΔT है, जो उपकरण और जल स्नान की कुल ऊष्मा धारिता को ध्यान में रखता है।
एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना ΔH = ΔU + PΔV का उपयोग करके की जाती है, जिसमें PΔV के स्थान पर ΔngRT प्रतिस्थापित किया जाता है।

Applications and Fuel Efficiency अनुप्रयोग और ईंधन दक्षता (Applications and Fuel Efficiency)

Calorific value defines the energy density of a fuel, calculated as the energy released per unit mass or volume.
The presence of oxygen in fuels like alcohols reduces their enthalpy of combustion magnitude compared to pure hydrocarbons of equivalent molecular weight.
Hess's Law applies directly to combustion cycles, allowing the determination of enthalpies of formation from combustion data.
Incomplete combustion yields carbon monoxide (CO) or soot, releasing less heat and complicating thermodynamic calculations.

कैलोरी मान (Calorific value) ईंधन के ऊर्जा घनत्व को परिभाषित करता है, जिसकी गणना प्रति इकाई द्रव्यमान या आयतन पर मुक्त ऊर्जा के रूप में की जाती है।
अल्कोहल जैसे ईंधनों में ऑक्सीजन की उपस्थिति समान आणविक भार वाले शुद्ध हाइड्रोकार्बन की तुलना में उनकी दहन एन्थैल्पी के परिमाण को कम कर देती है।
हेस का नियम (Hess's Law) सीधे दहन चक्रों पर लागू होता है, जिससे दहन डेटा से संभवन की एन्थैल्पी (Enthalpies of formation) निर्धारित की जा सकती है।
अपूर्ण दहन से कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) या कालिख (soot) प्राप्त होती है, जो कम ऊष्मा मुक्त करती है और ऊष्मागतिक गणनाओं को जटिल बनाती है।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Enthalpy of Combustion from Enthalpies of Combustion of Reactants and Products अभिकारकों और उत्पादों की दहन एन्थैल्पी से दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion from Enthalpies of Combustion of Reactants and Products)

ΔH° = ∑ν_rΔH_c°(reactants) - ∑ν_pΔH_c°(products)

Conditions: Complete combustion to standard reference products (CO2(g), H2O(l), N2(g), SO2(g))

शर्तें: मानक संदर्भ उत्पादों (CO2(g), H2O(l), N2(g), SO2(g)) के लिए पूर्ण दहन

इकाइयाँ: kJ/mol

Relationship Between Enthalpy and Internal Energy of Combustion दहन की एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा के बीच संबंध (Relationship Between Enthalpy and Internal Energy of Combustion)

ΔH_c = ΔU_c + Δn_gRT

Conditions: Ideal gas behavior for gaseous reactants and products

शर्तें: गैसीय अभिकारकों और उत्पादों के लिए आदर्श गैस व्यवहार

इकाइयाँ: kJ/mol

Calorific Value Calculation कैलोरी मान की गणना (Calorific Value Calculation)

CV = -Δ H_cMolar Mass

Conditions: Mass of fuel burned in grams or kilograms

शर्तें: ग्राम या किलोग्राम में जले हुए ईंधन का द्रव्यमान

इकाइयाँ: kJ/g या kJ/kg

Standard Enthalpy of Combustion from Enthalpies of Formation संभवन की एन्थैल्पी से मानक दहन एन्थैल्पी (Standard Enthalpy of Combustion from Enthalpies of Formation)

ΔH_c° = ∑ν_pΔH_f°(products) - ∑ν_rΔH_f°(reactants)

Conditions: Standard state conditions (298.15 K, 1 bar)

शर्तें: मानक अवस्था स्थितियाँ (298.15 K, 1 bar)

इकाइयाँ: kJ/mol

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Combustion reactions are invariably exothermic (ΔH < 0).दहन अभिक्रियाएँ सदैव ऊष्माक्षेपी (ΔH < 0) होती हैं।

Observation: Endothermic formation of certain nitrogen oxides upon high-temperature combustion. — Formation of NO from N2 and O2 requires high activation energy and absorbs heat (ΔH > 0) due to strong N≡N triple bond breaking. प्रेक्षण: उच्च तापमान पर कुछ नाइट्रोजन ऑक्साइड का ऊष्माशोषी (Endothermic) निर्माण। N2 और O2 से NO का निर्माण उच्च सक्रियण ऊर्जा की मांग करता है और मजबूत N≡N ट्रिपल बॉन्ड टूटने के कारण ऊष्मा अवशोषित (ΔH > 0) करता है।

Exceptionअपवाद Enthalpy of combustion of carbon always yields carbon dioxide.कार्बन की दहन एन्थैल्पी हमेशा कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करती है।

Observation: Partial oxidation forms carbon monoxide. — Oxygen deficiency or kinetic control at specific temperatures leads to incomplete combustion products. प्रेक्षण: आंशिक ऑक्सीकरण से कार्बन मोनोऑक्साइड बनता है। ऑक्सीजन की कमी या विशिष्ट तापमान पर गतिज नियंत्रण (Kinetic control) के कारण अपूर्ण दहन उत्पाद प्राप्त होते हैं।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

Combustion vs Formation Direction Trickदहन बनाम संभवन दिशा ट्रिक

ΔH°_rxn = ∑ΔH_c°(reactants) - ∑ΔH_c°(products)

Application: Remember that for formation data, it is products minus reactants, but for combustion data, it is always reactants minus products. अनुप्रयोग: याद रखें कि संभवन डेटा के लिए यह उत्पाद माइनस अभिकारक होता है, लेकिन दहन डेटा के लिए यह हमेशा अभिकारक माइनस उत्पाद होता है।

Delta ng Shortcut for Hydrocarbonsहाइड्रोकार्बन के लिए Δng शॉर्टकट

Δn_g = n_p(gas) - n_r(gas) for C_xH_y + (x + y/4)O₂

Application: Quickly find Δng for calculating ΔH from ΔU without fully balancing complex stoichiometric equations. अनुप्रयोग: जटिल स्टोइकोमेट्रिक समीकरणों को पूरी तरह संतुलित किए बिना ΔU से ΔH की गणना के लिए Δng को जल्दी से खोजें।

Calorific Value Comparisonकैलोरी मान तुलना

CV ∝ % of Carbon and HydrogenOxygen content

Application: Fuels with higher hydrogen-to-carbon ratios or lower inherent oxygen yield higher calorific values per gram. अनुप्रयोग: उच्च हाइड्रोजन-से-कार्बन अनुपात या कम अंतर्निहित ऑक्सीजन वाले ईंधन प्रति ग्राम उच्च कैलोरी मान प्रदान करते हैं।

⚖️ Comparison of Enthalpy of Formation vs Enthalpy of Combustion ⚖️ संभवन की एन्थैल्पी बनाम दहन की एन्थैल्पी की तुलना

Parameterपैरामीटर	Enthalpy of Formation (ΔHf°)संभवन की एन्थैल्पी (ΔHf°)	Enthalpy of Combustion (ΔHc°)दहन की एन्थैल्पी (ΔHc°)
Definitionपरिभाषा	Heat absorbed/evolved when 1 mole of compound forms from elementsतत्वों से 1 मोल यौगिक बनने पर अवशोषित/उत्सर्जित ऊष्मा	Heat evolved when 1 mole of substance burns completely in oxygenऑक्सीजन में 1 मोल पदार्थ के पूर्ण दहन पर उत्सर्जित ऊष्मा
Sign Conventionचिह्न परिपाटी	Can be positive or negativeधनात्मक या ऋणात्मक हो सकती है	Always negativeहमेशा ऋणात्मक
Reference Stateसंदर्भ अवस्था	Elements in standard states have ΔHf° = 0मानक अवस्था में तत्वों की ΔHf° = 0	Standard combustion products (CO2, H2O) do not have zero combustion enthalpyमानक दहन उत्पादों (CO2, H2O) की दहन एन्थैल्पी शून्य नहीं होती
Primary Useप्राथमिक उपयोग	Calculating overall reaction enthalpiesकुल अभिक्रिया एन्थैल्पी की गणना	Determining fuel efficiency and standard heats of formation indirectlyईंधन दक्षता और संभवन की ऊष्मा का अप्रत्यक्ष निर्धारण

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

The standard enthalpy of combustion for an element in its standard state is not necessarily zero.
Bomb calorimeter measures heat of combustion at constant volume (ΔU).
For the combustion of methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), Δng = 1 - 3 = -2.
Enthalpy of combustion values are always negative because bond formation in products releases more energy than bond breaking in reactants.
The calorific value of hydrogen is the highest among common fuels on a mass basis.
Hess's law allows calculation of enthalpy changes that cannot be measured directly through calorimetry.

अपनी मानक अवस्था में किसी तत्व की मानक दहन एन्थैल्पी आवश्यक रूप से शून्य नहीं होती है।
बम कैलोरीमीटर स्थिर आयतन (ΔU) पर दहन की ऊष्मा मापता है।
मीथेन के दहन के लिए: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), Δng = 1 - 3 = -2।
दहन एन्थैल्पी मान हमेशा ऋणात्मक होते हैं क्योंकि उत्पादों में बंध निर्माण अभिकारकों में बंध टूटने की तुलना में अधिक ऊर्जा मुक्त करता है।
द्रव्यमान के आधार पर सामान्य ईंधनों में हाइड्रोजन का कैलोरी मान सबसे अधिक होता है।
हेस का नियम उन एन्थैल्पी परिवर्तनों की गणना करने की अनुमति देता है जिन्हें कैलोरीमिति के माध्यम से सीधे नहीं मापा जा सकता है।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Confusing the sign of ΔHc; combustion is exothermic, so ΔHc is negative.
Using water in the gas phase instead of the liquid phase as the standard state reference for hydrogen combustion unless specified.
Failing to convert ΔU to ΔH using ΔngRT when calculating combustion enthalpy from bomb calorimeter data.
Including pure oxygen or carbon in their standard states with non-zero enthalpy of combustion values.

ΔHc के चिह्न को लेकर भ्रमित होना; दहन ऊष्माक्षेपी है, इसलिए ΔHc ऋणात्मक होता है।
हाइड्रोजन दहन के लिए मानक अवस्था संदर्भ के रूप में तरल चरण के बजाय गैसीय चरण में पानी का उपयोग करना।
बम कैलोरीमीटर डेटा से दहन एन्थैल्पी की गणना करते समय ΔngRT का उपयोग करके ΔU को ΔH में बदलने में विफलता।
शुद्ध ऑक्सीजन या कार्बन को उनकी मानक अवस्थाओं में गैर-शून्य दहन एन्थैल्पी मानों के साथ शामिल करना।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Physical Chemistryभौतिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Molecular Velocity Of Gases → Mean Free Path → Collision Diameter → Liquefaction Of Gases → Joule Thomson Effect → Ideal Gases →

Full Chemistry Tracker →

Enthalpy of Combustion दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion)

Thermodynamic Definition and Sign Convention ऊष्मागतिक परिभाषा और चिह्न परिपाटी (Thermodynamic Definition and Sign Convention)

Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry कैलोरीमीट्रिक मापन और बम कैलोरीमिति (Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry)

Applications and Fuel Efficiency अनुप्रयोग और ईंधन दक्षता (Applications and Fuel Efficiency)

⚡ Quick Revision: Enthalpy of Combustion ⚡ त्वरित रिवीज़न: दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion)

Fundamental Principles of Combustion दहन के मूलभूत सिद्धांत

Calorimetric Determinations कैलोरीमीट्रिक निर्धारण

Application of Hess's Law हेस के नियम का अनुप्रयोग

Fuel Quality and Calorific Value ईंधन की गुणवत्ता और कैलोरी मान

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (18 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (18 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the sign of the enthalpy of combustion (ΔH_c) for any organic compound? किसी भी कार्बनिक यौगिक के लिए दहन की एन्थैल्पी (ΔH_c) का चिह्न क्या होता है?

In a bomb calorimeter experiment, what thermodynamic property is measured directly? बम कैलोरीमीटर प्रयोग में, किस ऊष्मागतिक गुण को सीधे मापा जाता है?

What is the standard state reference product for sulfur upon combustion? दहन पर सल्फर के लिए मानक अवस्था संदर्भ उत्पाद क्या है?

For the combustion of 1 mole of benzene liquid, C₆H₆(l) + 7.5O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l), what is Δn_g? 1 मोल तरल बेंजीन के दहन के लिए, C₆H₆(l) + 7.5O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l), Δn_g क्या है?

Which of the following substances has a standard enthalpy of combustion equal to zero? निम्नलिखित में से किस पदार्थ की मानक दहन एन्थैल्पी शून्य होती है?

How is the calorific value of a fuel defined? ईंधन के कैलोरी मान (calorific value) को कैसे परिभाषित किया जाता है?

Which relationship correctly links ΔH and ΔU for a combustion reaction involving gases? गैसों से जुड़ी दहन अभिक्रिया के लिए कौन सा संबंध ΔH और ΔU को सही ढंग से जोड़ता है?

Which fuel exhibits the highest calorific value per unit mass? कौन सा ईंधन प्रति इकाई द्रव्यमान उच्चतम कैलोरी मान प्रदर्शित करता है?

What is the primary purpose of benzoic acid in bomb calorimetry? बम कैलोरीमेट्री में बेंजोइक एसिड का प्राथमिक उद्देश्य क्या है?

What happens to the magnitude of ΔH_c as the homologous series of alkanes ascends? जैसे-जैसे एल्केन की समजातीय श्रेणी (homologous series) बढ़ती है, ΔH_c का परिमाण क्या होता है?

Which equation represents the standard enthalpy of combustion of carbon monoxide? कौन सा समीकरण कार्बन मोनोऑक्साइड की मानक दहन एन्थैल्पी का प्रतिनिधित्व करता है?

If Δn_g is positive for a combustion reaction, how does ΔH compare to ΔU? यदि दहन अभिक्रिया के लिए Δn_g धनात्मक है, तो ΔH की तुलना ΔU से कैसे की जाती है?

Which of the following is not a standard combustion product? निम्नलिखित में से कौन सा मानक दहन उत्पाद नहीं है?

What is the unit of standard enthalpy of combustion? मानक दहन एन्थैल्पी की इकाई क्या है?

Why are experimental combustion enthalpies essential in thermochemistry? ऊष्मारसायन (thermochemistry) में प्रयोगात्मक दहन एन्थैल्पी आवश्यक क्यों हैं?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Enthalpy of Combustion दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion)

Thermodynamic Definition and Sign Convention ऊष्मागतिक परिभाषा और चिह्न परिपाटी (Thermodynamic Definition and Sign Convention)

Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry कैलोरीमीट्रिक मापन और बम कैलोरीमिति (Calorimetric Measurement and Bomb Calorimetry)

Applications and Fuel Efficiency अनुप्रयोग और ईंधन दक्षता (Applications and Fuel Efficiency)

⚡ Quick Revision: Enthalpy of Combustion ⚡ त्वरित रिवीज़न: दहन की एन्थैल्पी (Enthalpy of Combustion)

Fundamental Principles of Combustion दहन के मूलभूत सिद्धांत

Calorimetric Determinations कैलोरीमीट्रिक निर्धारण

Application of Hess's Law हेस के नियम का अनुप्रयोग

Fuel Quality and Calorific Value ईंधन की गुणवत्ता और कैलोरी मान

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (18 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (18 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the sign of the enthalpy of combustion (ΔHc) for any organic compound? किसी भी कार्बनिक यौगिक के लिए दहन की एन्थैल्पी (ΔHc) का चिह्न क्या होता है?

In a bomb calorimeter experiment, what thermodynamic property is measured directly? बम कैलोरीमीटर प्रयोग में, किस ऊष्मागतिक गुण को सीधे मापा जाता है?

What is the standard state reference product for sulfur upon combustion? दहन पर सल्फर के लिए मानक अवस्था संदर्भ उत्पाद क्या है?

For the combustion of 1 mole of benzene liquid, C6H6(l) + 7.5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l), what is Δng? 1 मोल तरल बेंजीन के दहन के लिए, C6H6(l) + 7.5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l), Δng क्या है?

Which of the following substances has a standard enthalpy of combustion equal to zero? निम्नलिखित में से किस पदार्थ की मानक दहन एन्थैल्पी शून्य होती है?

How is the calorific value of a fuel defined? ईंधन के कैलोरी मान (calorific value) को कैसे परिभाषित किया जाता है?

Which relationship correctly links ΔH and ΔU for a combustion reaction involving gases? गैसों से जुड़ी दहन अभिक्रिया के लिए कौन सा संबंध ΔH और ΔU को सही ढंग से जोड़ता है?

Which fuel exhibits the highest calorific value per unit mass? कौन सा ईंधन प्रति इकाई द्रव्यमान उच्चतम कैलोरी मान प्रदर्शित करता है?

What is the primary purpose of benzoic acid in bomb calorimetry? बम कैलोरीमेट्री में बेंजोइक एसिड का प्राथमिक उद्देश्य क्या है?

What happens to the magnitude of ΔHc as the homologous series of alkanes ascends? जैसे-जैसे एल्केन की समजातीय श्रेणी (homologous series) बढ़ती है, ΔHc का परिमाण क्या होता है?

Which equation represents the standard enthalpy of combustion of carbon monoxide? कौन सा समीकरण कार्बन मोनोऑक्साइड की मानक दहन एन्थैल्पी का प्रतिनिधित्व करता है?

If Δng is positive for a combustion reaction, how does ΔH compare to ΔU? यदि दहन अभिक्रिया के लिए Δng धनात्मक है, तो ΔH की तुलना ΔU से कैसे की जाती है?

Which of the following is not a standard combustion product? निम्नलिखित में से कौन सा मानक दहन उत्पाद नहीं है?

What is the unit of standard enthalpy of combustion? मानक दहन एन्थैल्पी की इकाई क्या है?

Why are experimental combustion enthalpies essential in thermochemistry? ऊष्मारसायन (thermochemistry) में प्रयोगात्मक दहन एन्थैल्पी आवश्यक क्यों हैं?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Test Resultपरीक्षा परिणाम

What is the sign of the enthalpy of combustion (ΔH_c) for any organic compound? किसी भी कार्बनिक यौगिक के लिए दहन की एन्थैल्पी (ΔH_c) का चिह्न क्या होता है?

For the combustion of 1 mole of benzene liquid, C₆H₆(l) + 7.5O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l), what is Δn_g? 1 मोल तरल बेंजीन के दहन के लिए, C₆H₆(l) + 7.5O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l), Δn_g क्या है?

What happens to the magnitude of ΔH_c as the homologous series of alkanes ascends? जैसे-जैसे एल्केन की समजातीय श्रेणी (homologous series) बढ़ती है, ΔH_c का परिमाण क्या होता है?

If Δn_g is positive for a combustion reaction, how does ΔH compare to ΔU? यदि दहन अभिक्रिया के लिए Δn_g धनात्मक है, तो ΔH की तुलना ΔU से कैसे की जाती है?