Inorganic Chemistry अकार्बनिक रसायन (Inorganic Chemistry)

Electronic Configuration इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

Electronic configuration describes the distribution of electrons among the atomic orbitals of an atom or ion. It is governed by the Pauli exclusion principle, the Aufbau principle, and Hund's rule of maximum multiplicity. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किसी परमाणु या आयन के परमाणु कक्षकों (atomic orbitals) में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है। यह पाउली के अपवर्जन सिद्धांत (Pauli exclusion principle), आफबाऊ सिद्धांत (Aufbau principle) और हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम (Hund's rule of maximum multiplicity) द्वारा शासित होता है।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Quantum Mechanical Rules Governing Configuration विन्यास को नियंत्रित करने वाले क्वांटम यांत्रिक नियम

The Aufbau principle states that electrons fill orbitals in order of increasing energy, determined by the (n + l) rule.
The Pauli exclusion principle dictates that no two electrons in the same atom can have the exact same set of all four quantum numbers (n, l, ml, ms).
Hund's rule of maximum multiplicity dictates that pairing of electrons in degenerate orbitals does not occur until each orbital is singly occupied with parallel spins.

आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में कक्षकों को भरते हैं, जिसे (n + l) नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है।
पाउली का अपवर्जन सिद्धांत यह निर्धारित करता है कि एक ही परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के लिए चारों क्वांटम संख्याओं (n, l, ml, ms) का मान समान नहीं हो सकता।
हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम यह बताता है कि समभ्रंश कक्षकों (degenerate orbitals) में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि प्रत्येक कक्षक में समानांतर चक्रण (parallel spins) के साथ एक-एक इलेक्ट्रॉन न भर जाए।

Quantum Numbers and Orbital Designation क्वांटम संख्याएँ और कक्षक निरूपण

The principal quantum number (n) designates the main energy level or shell, taking integer values from 1 upwards.
The azimuthal quantum number (l) designates the subshell shape, where l = 0, 1, 2, 3 correspond to s, p, d, f orbitals respectively.
The magnetic quantum number (ml) defines the spatial orientation of the orbital, ranging from -l to +l.
The spin quantum number (ms) describes the intrinsic angular momentum of the electron, taking values of +1/2 or -1/2.

मुख्य क्वांटम संख्या (n) मुख्य ऊर्जा स्तर या कोश को दर्शाती है, जिसका मान 1 से ऊपर पूर्णांक होता है।
दिगंशीय क्वांटम संख्या (l) उपकोश की आकृति को दर्शाती है, जहाँ l = 0, 1, 2, 3 क्रमशः s, p, d, f कक्षकों के अनुरूप होते हैं।
चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) कक्षक के त्रिविम अभिविन्यास (spatial orientation) को परिभाषित करती है, जिसका मान -l से +l तक होता है।
चक्रण क्वांटम संख्या (ms) इलेक्ट्रॉन के आंतरिक कोणीय संवेग (intrinsic angular momentum) का वर्णन करती है, जिसका मान +1/2 या -1/2 होता है।

Transition Metal and Inner Transition Metal Configurations संक्रमण धातु और आंतरिक संक्रमण धातु विन्यास

Transition elements involve the progressive filling of (n-1)d orbitals after the filling of the corresponding ns orbital.
Lanthanides and actinides involve the filling of (n-2)f orbitals, representing the inner transition series.
Oxidation state formation in transition metals typically involves the loss of ns electrons before (n-1)d electrons due to radial distribution shifts upon ionization.

संक्रमण तत्वों (transition elements) में संबंधित ns कक्षक के भरने के बाद (n-1)d कक्षकों का क्रमिक भराव होता है।
लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स में (n-2)f कक्षकों का भराव होता है, जो आंतरिक संक्रमण श्रेणी का प्रतिनिधित्व करते हैं।
संक्रमण धातुओं में ऑक्सीकरण अवस्था के निर्माण के दौरान, आयनीकरण पर रेडियल वितरण में बदलाव के कारण आमतौर पर (n-1)d इलेक्ट्रॉनों से पहले ns इलेक्ट्रॉनों का निष्कासन होता है।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Maximum Electron Capacity of a Subshell उपकोश की अधिकतम इलेक्ट्रॉन क्षमता (Maximum Electron Capacity of a Subshell)

N = 2(2l + 1)

Conditions: For a given azimuthal quantum number l

शर्तें: किसी दी गई दिगंशीय क्वांटम संख्या l के लिए

इकाइयाँ: लागू नहीं

Energy of Orbitals (Bohr Model / Hydrogen-like) कक्षकों की ऊर्जा (Energy of Orbitals)

E_n = -13.6 × Z²n²

Conditions: Single-electron species (Hydrogen-like ions)

शर्तें: एक-इलेक्ट्रॉन प्रजाति (हाइड्रोजन-समान आयन)

इकाइयाँ: लागू नहीं

(n + l) Rule for Orbital Filling कक्षक भरने के लिए (n + l) नियम ((n + l) Rule)

E ∝ (n + l)

Conditions: Multi-electron atoms

शर्तें: बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु

इकाइयाँ: लागू नहीं

Maximum Electron Capacity of a Shell कोश की अधिकतम इलेक्ट्रॉन क्षमता (Maximum Electron Capacity of a Shell)

N = 2n²

Conditions: For any principal quantum number n

शर्तें: किसी भी मुख्य क्वांटम संख्या n के लिए

इकाइयाँ: लागू नहीं

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Expected configuration of Chromium is [Ar] 4s2 3d4क्रोमियम का अपेक्षित विन्यास [Ar] 4s2 3d4 है

Observation: Actual configuration is [Ar] 4s1 3d5 — Symmetrical distribution and extra exchange energy stabilization associated with completely half-filled d-subshells. प्रेक्षण: वास्तविक विन्यास [Ar] 4s1 3d5 है — पूर्णतः अर्ध-पूरित d-उपकोशों से जुड़ी सममित वितरण और अतिरिक्त विनिमय ऊर्जा स्थायित्व के कारण।

Exceptionअपवाद Expected configuration of Copper is [Ar] 4s2 3d9कॉपर का अपेक्षित विन्यास [Ar] 4s2 3d9 है

Observation: Actual configuration is [Ar] 4s1 3d10 — Maximal exchange energy and symmetrical charge distribution provided by completely fully-filled d-subshells. प्रेक्षण: वास्तविक विन्यास [Ar] 4s1 3d10 है — पूर्णतः पूरित d-उपकोशों द्वारा प्रदान की गई अधिकतम विनिमय ऊर्जा और सममित आवेश वितरण के कारण।

Exceptionअपवाद Expected configuration of Palladium is [Kr] 5s2 4d8पैलेडियम का अपेक्षित विन्यास [Kr] 5s2 4d8 है

Observation: Actual configuration is [Kr] 5s0 4d10 — High pairing energy cost avoided by leaving the 5s orbital completely vacant in favor of a stable fully-filled 4d subshell. प्रेक्षण: वास्तविक विन्यास [Kr] 5s0 4d10 है — एक स्थिर पूर्णतः पूरित 4d उपकोश के पक्ष में 5s कक्षक को पूरी तरह रिक्त छोड़कर उच्च युग्मन ऊर्जा लागत से बचने के कारण।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

Madelung Energy Ordering Sequenceमेडलंग ऊर्जा क्रम अनुक्रम (Madelung Energy Ordering Sequence)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d

Application: Use diagonal arrow charts for (n + l) values to instantly write out ground-state configurations without calculation. अनुप्रयोग: बिना गणना के मूल अवस्था विन्यास लिखने के लिए (n + l) मानों के विकर्ण चार्ट का उपयोग करें।

Valence Electron Count for d-Blockd-ब्लॉक के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन गणना

Total Valence Electrons = (ns electrons) + ((n-1)d electrons)

Application: Quickly determine group number and oxidation state ranges for transition metals. अनुप्रयोग: संक्रमण धातुओं के लिए समूह संख्या और ऑक्सीकरण अवस्था रेंज को शीघ्र निर्धारित करने के लिए।

Magnetic Moment Spin-Only Formula Shortcutचुंबकीय आघूर्ण स्पिन-ओनली सूत्र शॉर्टकट

μ ≈ √n(n+2) ≈ √N(N+2) where N is unpaired electrons

Application: Instantly estimate magnetic moment in Bohr Magnetons (BM) directly from the number of unpaired electrons derived from Hund's rule filling. अनुप्रयोग: हुंड के नियम से प्राप्त अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से सीधे बोर मैग्नेटोन (BM) में चुंबकीय आघूर्ण का अनुमान लगाने के लिए।

⚖️ Comparison of Paramagnetic and Diamagnetic Electronic Species ⚖️ अनुचुंबकीय (Paramagnetic) और प्रतिचुंबकीय (Diamagnetic) प्रजातियों की तुलना

Propertyगुण	Paramagnetic Speciesअनुचुंबकीय प्रजाति	Diamagnetic Speciesप्रतिचुंबकीय प्रजाति
Unpaired Electronsअयुग्मित इलेक्ट्रॉन	Contains one or more unpaired electronsएक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं	All electrons are completely pairedसभी इलेक्ट्रॉन पूरी तरह युग्मित होते हैं
Behavior in Magnetic Fieldचुंबकीय क्षेत्र में व्यवहार	Attracted into a magnetic fieldचुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित	Repelled slightly by a magnetic fieldचुंबकीय क्षेत्र द्वारा हल्का प्रतिकर्षित
Configuration Hallmarkविन्यास की पहचान	Odd total electron count or incomplete subshellविषम कुल इलेक्ट्रॉन संख्या या अपूर्ण उपकोश	Even total electron count with fully filled subshells (mostly)सम कुल इलेक्ट्रॉन संख्या और पूर्णतः भरे उपकोश

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

The maximum number of electrons in a shell with principal quantum number n is given by 2n2.
Chromium (Z = 24) has the ground state electronic configuration [Ar] 3d5 4s1.
Copper (Z = 29) has the ground state electronic configuration [Ar] 3d10 4s1.
According to the Aufbau principle, orbitals fill in order of increasing (n + l) values.
When two orbitals have the same (n + l) value, the orbital with the lower 'n' fills first.
Palladium is a unique transition metal with a completely filled 4d10 and vacant 5s0 outer configuration.

मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n2 होती है।
क्रोमियम (Z = 24) का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d5 4s1 होता है।
कॉपर (Z = 29) का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d10 4s1 होता है।
आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, कक्षक बढ़ते हुए (n + l) मानों के क्रम में भरते हैं।
जब दो कक्षकों का (n + l) मान समान होता है, तो कम 'n' वाला कक्षक पहले भरता है।
पैलेडियम एक अद्वितीय संक्रमण धातु है जिसमें पूर्णतः भरा 4d10 और रिक्त 5s0 बाहरी विन्यास होता है।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Confusing the order of filling with the order of ionization; electrons are removed from ns before (n-1)d during cation formation.
Assuming all d-block exceptions involve half-filled or fully-filled shifts; heavier elements show relativistic effects altering simple exchange energy rules.
Forgetting that Hund's rule requires parallel spins in degenerate orbitals prior to pairing.
Miscalculating (n + l) values by adding principal quantum number n to incorrect azimuthal values l.

भरने के क्रम को आयनीकरण के क्रम के साथ भ्रमित करना; धनायन निर्माण के दौरान (n-1)d से पहले ns से इलेक्ट्रॉन हटाए जाते हैं।
यह मान लेना कि सभी d-ब्लॉक अपवाद अर्ध-पूरित या पूर्णतः पूरित बदलावों से संबंधित हैं; भारी तत्वों में आपेक्षिक प्रभाव (relativistic effects) सरल विनिमय ऊर्जा नियमों को बदल देते हैं।
यह भूल जाना कि हुंड का नियम युग्मन से पहले समभ्रंश कक्षकों में समानांतर चक्रण की मांग करता है।
गलत दिगंशीय मान l को मुख्य क्वांटम संख्या n में जोड़कर (n + l) मानों की गलत गणना करना।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Inorganic Chemistryअकार्बनिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Dual Nature Of Particle → Heisenberg Uncertainty Principle → Schrodinger Wave Equation → Atomic Orbitals → Quantum Numbers → S Orbitals →

Full Chemistry Tracker →

Electronic Configuration इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

Quantum Mechanical Rules Governing Configuration विन्यास को नियंत्रित करने वाले क्वांटम यांत्रिक नियम

Quantum Numbers and Orbital Designation क्वांटम संख्याएँ और कक्षक निरूपण

Transition Metal and Inner Transition Metal Configurations संक्रमण धातु और आंतरिक संक्रमण धातु विन्यास

⚡ Quick Revision: Electronic Configuration ⚡ त्वरित रिवीज़न: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

Aufbau Principle & Energy Ordering आफबाऊ सिद्धांत और ऊर्जा क्रम

Pauli Exclusion Principle पाउली का अपवर्जन सिद्धांत

Hund's Rule of Maximum Multiplicity हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम

Anomalous Configurations असामान्य विन्यास

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the ground state electronic configuration of Chromium (Z = 24)? क्रोमियम (Z = 24) का मूल अवस्था (ground state) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

What is the maximum number of electrons that can be accommodated in a subshell with l = 2? l = 2 वाले उपकोश (subshell) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन समाहित हो सकते हैं?

Which of the following ions has a configuration of [Ar] 3d⁵? निम्नलिखित में से किस आयन का विन्यास [Ar] 3d⁵ है?

According to the Aufbau principle, which orbital fills immediately after 6s? आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, 6s के तुरंत बाद कौन सा कक्षक भरता है?

What is the correct electronic configuration of Copper (Z = 29)? कॉपर (Z = 29) का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Pauli Exclusion Principle states that: पाउली का अपवर्जन सिद्धांत क्या कहता है?

How many unpaired electrons are present in a ground-state Nitrogen atom (Z = 7)? मूल अवस्था वाले नाइट्रोजन परमाणु (Z = 7) में कितने अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं?

Which of the following species is diamagnetic? निम्नलिखित में से कौन सी प्रजाति प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है?

What is the value of azimuthal quantum number (l) for a 'p' orbital? 'p' कक्षक के लिए दिगंशीय क्वांटम संख्या (l) का मान क्या है?

Which rule explains why degenerate orbitals remain singly occupied before pairing? कौन सा नियम बताता है कि युग्मन से पहले समभ्रंश (degenerate) कक्षक एकल रूप से भरे रहते हैं?

What is the outer electronic configuration of group 16 elements (chalcogens)? समूह 16 के तत्वों (चाल्कोजन) का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Which of the following sets of quantum numbers is NOT permissible? निम्नलिखित में से क्वांटम संख्याओं का कौन सा सेट मान्य नहीं है?

What is the atomic number of the element with the noble gas configuration [Kr] 4d¹⁰ 5s²? [Kr] 4d¹⁰ 5s² अक्रिय गैस विन्यास वाले तत्व की परमाणु संख्या क्या है?

When an atom forms a cation, from which subshell are electrons removed first? जब कोई परमाणु धनायन बनाता है, तो इलेक्ट्रॉन सबसे पहले किस उपकोश से हटाए जाते हैं?

What is the total number of orbitals associated with the principal shell n = 3? मुख्य कोश n = 3 से जुड़े कक्षकों की कुल संख्या कितनी है?

Which element has the electronic configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹? किस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ है?

What is the ground state electronic configuration of Palladium (Z = 46)? पैलेडियम (Z = 46) का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

What is the spin-only magnetic moment of an ion with configuration [Ar] 3d³? [Ar] 3d³ विन्यास वाले आयन का चक्रण-मात्र (spin-only) चुंबकीय आघूर्ण क्या है?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Electronic Configuration इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

Quantum Mechanical Rules Governing Configuration विन्यास को नियंत्रित करने वाले क्वांटम यांत्रिक नियम

Quantum Numbers and Orbital Designation क्वांटम संख्याएँ और कक्षक निरूपण

Transition Metal and Inner Transition Metal Configurations संक्रमण धातु और आंतरिक संक्रमण धातु विन्यास

⚡ Quick Revision: Electronic Configuration ⚡ त्वरित रिवीज़न: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

Aufbau Principle & Energy Ordering आफबाऊ सिद्धांत और ऊर्जा क्रम

Pauli Exclusion Principle पाउली का अपवर्जन सिद्धांत

Hund's Rule of Maximum Multiplicity हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम

Anomalous Configurations असामान्य विन्यास

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

What is the ground state electronic configuration of Chromium (Z = 24)? क्रोमियम (Z = 24) का मूल अवस्था (ground state) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

What is the maximum number of electrons that can be accommodated in a subshell with l = 2? l = 2 वाले उपकोश (subshell) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन समाहित हो सकते हैं?

Which of the following ions has a configuration of [Ar] 3d5? निम्नलिखित में से किस आयन का विन्यास [Ar] 3d5 है?

According to the Aufbau principle, which orbital fills immediately after 6s? आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, 6s के तुरंत बाद कौन सा कक्षक भरता है?

What is the correct electronic configuration of Copper (Z = 29)? कॉपर (Z = 29) का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Pauli Exclusion Principle states that: पाउली का अपवर्जन सिद्धांत क्या कहता है?

How many unpaired electrons are present in a ground-state Nitrogen atom (Z = 7)? मूल अवस्था वाले नाइट्रोजन परमाणु (Z = 7) में कितने अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं?

Which of the following species is diamagnetic? निम्नलिखित में से कौन सी प्रजाति प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है?

What is the value of azimuthal quantum number (l) for a 'p' orbital? 'p' कक्षक के लिए दिगंशीय क्वांटम संख्या (l) का मान क्या है?

Which rule explains why degenerate orbitals remain singly occupied before pairing? कौन सा नियम बताता है कि युग्मन से पहले समभ्रंश (degenerate) कक्षक एकल रूप से भरे रहते हैं?

What is the outer electronic configuration of group 16 elements (chalcogens)? समूह 16 के तत्वों (चाल्कोजन) का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

Which of the following sets of quantum numbers is NOT permissible? निम्नलिखित में से क्वांटम संख्याओं का कौन सा सेट मान्य नहीं है?

What is the atomic number of the element with the noble gas configuration [Kr] 4d10 5s2? [Kr] 4d10 5s2 अक्रिय गैस विन्यास वाले तत्व की परमाणु संख्या क्या है?

When an atom forms a cation, from which subshell are electrons removed first? जब कोई परमाणु धनायन बनाता है, तो इलेक्ट्रॉन सबसे पहले किस उपकोश से हटाए जाते हैं?

What is the total number of orbitals associated with the principal shell n = 3? मुख्य कोश n = 3 से जुड़े कक्षकों की कुल संख्या कितनी है?

Which element has the electronic configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1? किस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 है?

What is the ground state electronic configuration of Palladium (Z = 46)? पैलेडियम (Z = 46) का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

What is the spin-only magnetic moment of an ion with configuration [Ar] 3d3? [Ar] 3d3 विन्यास वाले आयन का चक्रण-मात्र (spin-only) चुंबकीय आघूर्ण क्या है?

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Test Resultपरीक्षा परिणाम

Which of the following ions has a configuration of [Ar] 3d⁵? निम्नलिखित में से किस आयन का विन्यास [Ar] 3d⁵ है?

What is the atomic number of the element with the noble gas configuration [Kr] 4d¹⁰ 5s²? [Kr] 4d¹⁰ 5s² अक्रिय गैस विन्यास वाले तत्व की परमाणु संख्या क्या है?

Which element has the electronic configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹? किस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ है?

What is the spin-only magnetic moment of an ion with configuration [Ar] 3d³? [Ar] 3d³ विन्यास वाले आयन का चक्रण-मात्र (spin-only) चुंबकीय आघूर्ण क्या है?