Physical Chemistry भौतिक रसायन (Physical Chemistry)

Le Chatelier's Principle ला-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle)

Le Chatelier's principle states that if a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions, the position of equilibrium shifts to counteract the change to re-establish equilibrium. It applies to chemical systems at equilibrium undergoing alterations in concentration, pressure, volume, or temperature. ला-शातेलिए का सिद्धांत यह बताता है कि यदि किसी गतिक साम्यावस्था (dynamic equilibrium) को परिस्थितियों में परिवर्तन करके बाधित किया जाता है, तो साम्यावस्था की स्थिति उस परिवर्तन का विरोध करने के लिए स्थानांतरित हो जाती है ताकि साम्यावस्था पुनः स्थापित हो सके। यह उन रासायनिक प्रणालियों पर लागू होता है जो साम्यावस्था में हैं और जिनमें सांद्रता, दाब, आयतन या तापमान में परिवर्तन किया जाता है।

UP PGT Chemistry Subject Code 02 B.Sc. / M.Sc. Level

Effect of Concentration and Pressure on Equilibrium साम्यावस्था पर सांद्रता और दाब का प्रभाव

Increasing the concentration of reactants shifts the equilibrium in the forward direction to consume the added reactant.
Increasing the total pressure by decreasing volume shifts the equilibrium toward the side with fewer moles of gas.
Addition of an inert gas at constant volume has no effect on the equilibrium position because partial pressures remain unchanged.

अभिकारकों (reactants) की सांद्रता बढ़ाने से साम्यावस्था अग्र दिशा (forward direction) में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अतिरिक्त अभिकारक का उपभोग हो सके।
आयतन घटाकर कुल दाब बढ़ाने से साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम होती है।
स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस (inert gas) मिलाने का साम्यावस्था की स्थिति पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता क्योंकि आंशिक दाब (partial pressures) अपरिवर्तित रहते हैं।

Effect of Temperature on Equilibrium Constant साम्यावस्था स्थिरांक पर तापमान का प्रभाव

An increase in temperature favors the endothermic reaction (ΔH > 0), increasing the value of the equilibrium constant K.
A decrease in temperature favors the exothermic reaction (ΔH < 0), shifting equilibrium to release heat.
The equilibrium constant K changes only with a change in temperature, unlike concentration or pressure modifications.

तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया (endothermic reaction) (ΔH > 0) का पक्ष लेती है, जिससे साम्यावस्था स्थिरांक K का मान बढ़ जाता है।
तापमान में कमी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (exothermic reaction) (ΔH < 0) का पक्ष लेती है, जिससे ऊष्मा मुक्त करने के लिए साम्यावस्था स्थानांतरित हो जाती है।
साम्यावस्था स्थिरांक K केवल तापमान में परिवर्तन के साथ बदलता है, सांद्रता या दाब के संशोधनों के विपरीत।

Role of Catalysts in Equilibrium Systems साम्यावस्था प्रणालियों में उत्प्रेरकों (Catalysts) की भूमिका

A catalyst lowers the activation energy for both the forward and reverse reactions equally.
Addition of a catalyst does not alter the position of equilibrium or the value of the equilibrium constant K.
A catalyst only helps the system reach equilibrium faster by accelerating both rates equally.

एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) को समान रूप से कम करता है।
उत्प्रेरक मिलाने से साम्यावस्था की स्थिति या साम्यावस्था स्थिरांक K का मान नहीं बदलता है।
उत्प्रेरक केवल दोनों दरों को समान रूप से त्वरित करके प्रणाली को तेजी से साम्यावस्था तक पहुँचने में मदद करता है।

📐 Key Formulas & Equations 📐 महत्वपूर्ण सूत्र एवं समीकरण

Reaction Quotient Expression अभिक्रिया भागफल व्यंजक (Reaction Quotient Expression)

Q_c = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

Conditions: For general reaction aA + bB ⇌ cC + dD at any given time

शर्तें: किसी भी समय सामान्य अभिक्रिया aA + bB ⇌ cC + dD के लिए

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

Equilibrium Constant Relation साम्यावस्था स्थिरांक संबंध (Equilibrium Constant Relation)

K_p = K_c(RT)^Δn_g

Conditions: For gaseous equilibria where Δng = moles of gaseous products - moles of gaseous reactants

शर्तें: गैसीय साम्यावस्था के लिए जहाँ Δng = गैसीय उत्पादों के मोल - गैसीय अभिकारकों के मोल

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

Gibbs Free Energy and Equilibrium गिब्स मुक्त ऊर्जा और साम्यावस्था (Gibbs Free Energy and Equilibrium)

ΔG = ΔG° + RT ln Q

Conditions: Relates non-standard free energy change to reaction quotient

शर्तें: गैर-मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को अभिक्रिया भागफल से जोड़ता है

इकाइयाँ: J/mol

Van 't Hoff Equation वान्ट हॉफ समीकरण (Van 't Hoff Equation)

ln(K₂ / K₁) = (ΔH° / R) * [(T₂ - T₁) / (T₁T₂)]

Conditions: Applies to temperature dependence of equilibrium constant K

शर्तें: साम्यावस्था स्थिरांक K की तापमान निर्भरता पर लागू होता है

इकाइयाँ: कोई इकाई नहीं

⚠️ Important Exceptions & Anomalies ⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद एवं विसंगतियाँ

Exceptionअपवाद Increasing pressure shifts equilibrium to fewer moles of gasदाब बढ़ाने से साम्यावस्था कम गैस मोलों की ओर स्थानांतरित होती है

Observation: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) — When Δng = 0, change in pressure has zero effect on the equilibrium composition. प्रेक्षण: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) — जब Δng = 0 होता है, तो दाब में परिवर्तन का साम्यावस्था संरचना पर शून्य प्रभाव पड़ता है।

Exceptionअपवाद Adding an inert gas at constant volume changes total pressureस्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से कुल दाब बदलता है

Observation: Inert gas addition at constant volume — Partial pressures of reactants and products remain constant, hence no shift occurs despite total pressure increase. प्रेक्षण: स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस का योग — अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दाब स्थिर रहते हैं, इसलिए कुल दाब बढ़ने के बावजूद कोई स्थानांतरण नहीं होता है।

Exceptionअपवाद Catalysts do not affect equilibriumउत्प्रेरक साम्यावस्था को प्रभावित नहीं करते

Observation: Enzyme-catalyzed biochemical reactions — Catalysts alter the pathway but thermodynamic state functions and final equilibrium concentrations remain identical. प्रेक्षण: एंजाइम-उत्प्रेरित जैव रासायनिक अभिक्रियाएँ — उत्प्रेरक मार्ग को बदलते हैं लेकिन ऊष्मागतिक अवस्था फलन और अंतिम साम्यावस्था सांद्रता समान रहती है।

💡 Shortcuts & Memory Aids 💡 शॉर्टकट एवं स्मरणीय सूत्र

Temperature Shift Rule (HOT)तापमान स्थानांतरण नियम (HOT)

Heat On Temperature (Endothermic): T↑ → K↑

Application: Treat heat as a reactant in endothermic reactions and as a product in exothermic reactions. अनुप्रयोग: ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं में ऊष्मा को अभिकारक के रूप में और ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं में उत्पाद के रूप में मानें।

Pressure Shift Rule (P-V)दाब स्थानांतरण नियम (P-V)

P↑ → fewer gas moles

Application: Count gaseous stoichiometric coefficients on both sides to quickly predict the direction of shift under compression. अनुप्रयोग: संपीड़न के तहत स्थानांतरण की दिशा की भविष्यवाणी करने के लिए दोनों तरफ गैसीय स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों की गणना करें।

Q vs K Comparison MnemonicQ बनाम K तुलना

Q eats K to reach equilibrium

Application: If Q K, reaction proceeds backward. अनुप्रयोग: यदि Q > K, तो अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ती है।

⚖️ Response of Equilibrium to External Stresses ⚖️ बाह्य तनावों के प्रति साम्यावस्था की प्रतिक्रिया

External Stressबाह्य तनाव	System Responseप्रणाली की प्रतिक्रिया	Effect on Equilibrium Constant (K)साम्यावस्था स्थिरांक (K) पर प्रभाव
Increase Reactant Concentrationअभिकारक सांद्रता में वृद्धि	Consumes excess reactantअतिरिक्त अभिकारक का उपभोग	No changeकोई परिवर्तन नहीं
Increase Pressure (Decrease Volume)दाब में वृद्धि (आयतन में कमी)	Shifts to fewer gas molesकम गैस मोलों की ओर स्थानांतरण	No changeकोई परिवर्तन नहीं
Increase Temperature (Endothermic)तापमान में वृद्धि (ऊष्माशोषी)	Absorbs added heatअतिरिक्त ऊष्मा का अवशोषण	Increasesबढ़ता है
Add Catalystउत्प्रेरक मिलाना	Rate of forward equals reverseअग्र और पश्च दर समान	No changeकोई परिवर्तन नहीं

🎯 Key Exam Points 🎯 महत्वपूर्ण परीक्षा बिंदु (Key Exam Points)

Le Chatelier's principle applies exclusively to systems already at dynamic equilibrium.
The equilibrium constant K depends solely on temperature and is independent of initial concentrations, pressure, or catalysts.
For the synthesis of ammonia (Haber process), high pressure and low temperature favor maximum yield, but moderate temperature is used for optimal reaction rate.
In the contact process for H2SO4, oxidation of SO2 is exothermic, so lower temperatures favor high yield.
Addition of liquid water to a system involving ice-water equilibrium at 0 °C shifts the equilibrium to favor melting.
The solubility of sparingly soluble salts decreases in the presence of a common ion due to Le Chatelier's principle.

ला-शातेलिए का सिद्धांत विशेष रूप से उन प्रणालियों पर लागू होता है जो पहले से ही गतिक साम्यावस्था में हैं।
साम्यावस्था स्थिरांक K पूरी तरह से तापमान पर निर्भर करता है और प्रारंभिक सांद्रता, दाब या उत्प्रेरकों से स्वतंत्र है।
अमोनिया के संश्लेषण (हेबर प्रक्रिया) के लिए, उच्च दाब और कम तापमान अधिकतम उपज का पक्ष लेते हैं, लेकिन इष्टतम अभिक्रिया दर के लिए मध्यम तापमान का उपयोग किया जाता है।
H2SO4 के लिए संपर्क प्रक्रिया (contact process) में, SO2 का ऑक्सीकरण ऊष्माक्षेपी है, इसलिए कम तापमान उच्च उपज का पक्ष लेते हैं।
0 °C पर बर्फ-जल साम्यावस्था वाली प्रणाली में तरल जल मिलाने से साम्यावस्था पिघलने की प्रक्रिया का पक्ष लेती है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के कारण सामान्य आयन (common ion) की उपस्थिति में अल्प विलेय लवणों की विलेयता कम हो जाती है।

🚫 Common Errors & Confusions 🚫 सामान्य भ्रांतियाँ एवं त्रुटियाँ (Common Errors)

Assuming catalysts change the equilibrium yield of a chemical reaction.
Forgetting that adding an inert gas at constant pressure increases volume, thus shifting equilibrium toward more gas moles.
Confusing the reaction quotient Q with the equilibrium constant K when determining spontaneous direction.
Applying pressure changes to condensed phases (liquids and solids) where volume changes are negligible.

यह मान लेना कि उत्प्रेरक रासायनिक अभिक्रिया की साम्यावस्था उपज को बदलते हैं।
यह भूल जाना कि स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने से आयतन बढ़ता है, जिससे साम्यावस्था अधिक गैस मोलों की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
स्वैच्छिक दिशा निर्धारित करते समय अभिक्रिया भागफल Q को साम्यावस्था स्थिरांक K के साथ भ्रमित करना।
संघनित अवस्थाओं (तरल और ठोस) पर दाब परिवर्तन लागू करना जहाँ आयतन परिवर्तन नगण्य होते हैं।

Syllabus Sectionपाठ्यक्रम अनुभाग

Physical Chemistryभौतिक रसायन

Branch topics covered under official UP PGT Chemistry curriculum.आधिकारिक UP PGT रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अंतर्गत शामिल विषय।

Molecular Velocity Of Gases → Mean Free Path → Collision Diameter → Liquefaction Of Gases → Joule Thomson Effect → Ideal Gases →

Full Chemistry Tracker →

Le Chatelier's Principle ला-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle)

Effect of Concentration and Pressure on Equilibrium साम्यावस्था पर सांद्रता और दाब का प्रभाव

Effect of Temperature on Equilibrium Constant साम्यावस्था स्थिरांक पर तापमान का प्रभाव

Role of Catalysts in Equilibrium Systems साम्यावस्था प्रणालियों में उत्प्रेरकों (Catalysts) की भूमिका

⚡ Quick Revision: Le Chatelier's Principle ⚡ त्वरित रिवीज़न: ला-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle)

Dynamic Equilibrium and Stress गतिक साम्यावस्था और तनाव

Quantitative Effects of Temperature तापमान के मात्रात्मक प्रभाव

Pressure and Gas Stoichiometry दाब और गैस स्टोइकोमेट्री

Inert Gas Dynamics अक्रिय गैस गतिकी

📚 Terms & Units Glossary 📚 पारिभाषिक शब्दावली एवं इकाइयाँ

🎯 Key Takeaways 🎯 महत्वपूर्ण निष्कर्ष (Key Takeaways)

📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

Which factor changes the value of the equilibrium constant K? कौन सा कारक साम्य स्थिरांक K के मान को बदलता है?

Which reaction will not be affected by a change in pressure? कौन सी अभिक्रिया दाब में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होगी?

In an endothermic equilibrium reaction, an increase in temperature causes: एक ऊष्माशोषी साम्य अभिक्रिया में, तापमान में वृद्धि का क्या परिणाम होता है?

What is the effect of adding a catalyst on the position of chemical equilibrium? रासायनिक साम्य की स्थिति पर उत्प्रेरक मिलाने का क्या प्रभाव पड़ता है?

For the equilibrium 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), ΔH = -57.2 kJ, increasing the volume of the container will: साम्य 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), ΔH = -57.2 kJ के लिए, पात्र का आयतन बढ़ाने पर क्या होगा?

Which of the following describes Le Chatelier's principle correctly? निम्नलिखित में से कौन सा ली-शातेलिए के सिद्धांत का सही वर्णन करता है?

How does lowering the temperature affect an exothermic equilibrium system? तापमान कम करने से ऊष्माक्षेपी साम्य निकाय पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the value of Δn_g for the dissociation of calcium carbonate: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)? कैल्शियम कार्बोनेट के वियोजन: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) के लिए Δn_g का मान क्या है?

Addition of argon at constant pressure to PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) will: स्थिर दाब पर PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) में आर्गन मिलाने पर क्या होगा?

The dissociation of weak acid CH₃COOH is suppressed by adding HCl due to: दुर्बल अम्ल CH₃COOH का वियोजन HCl मिलाने पर किसके कारण दब जाता है?

If the equilibrium constant K is very large (K > 10³), the equilibrium mixture contains: यदि साम्य स्थिरांक K बहुत बड़ा (K > 10³) है, तो साम्य मिश्रण में क्या होता है?

Which stress will shift the equilibrium N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) to the right? कौन सा तनाव साम्य N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) को दाहिनी ओर विस्थापित करेगा?

What is the unit of the equilibrium constant K_c for the reaction H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)? अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) के लिए साम्य स्थिरांक K_c की इकाई क्या है?

According to Van 't Hoff equation, if ΔH° is positive and temperature T₂ > T₁, then: वैन हॉफ समीकरण के अनुसार, यदि ΔH° धनात्मक है और तापमान T₂ > T₁ है, तो:

Which of the following equilibria will shift toward the products with an increase in pressure? निम्नलिखित में से कौन सा साम्य दाब बढ़ाने पर उत्पादों की ओर विस्थापित होगा?

🏛️ Exam Trends & Question Pattern🏛️ परीक्षा ट्रेंड एवं प्रश्न पैटर्न

⏱️ Timed Topic Test⏱️ समयबद्ध टॉपिक टेस्ट

Instructionsनिर्देश

Le Chatelier's Principle ला-शातेलिए का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle)

Effect of Concentration and Pressure on Equilibrium साम्यावस्था पर सांद्रता और दाब का प्रभाव

Effect of Temperature on Equilibrium Constant साम्यावस्था स्थिरांक पर तापमान का प्रभाव

Role of Catalysts in Equilibrium Systems साम्यावस्था प्रणालियों में उत्प्रेरकों (Catalysts) की भूमिका

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Dynamic Equilibrium and Stress गतिक साम्यावस्था और तनाव

Quantitative Effects of Temperature तापमान के मात्रात्मक प्रभाव

Pressure and Gas Stoichiometry दाब और गैस स्टोइकोमेट्री

Inert Gas Dynamics अक्रिय गैस गतिकी

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📌 Quick Recall 📌 त्वरित स्मरण (Quick Recall)

⚖️ Key Differences ⚖️ महत्वपूर्ण अंतर (Key Differences)

❓ Practice Questions (19 MCQs)❓ अभ्यास प्रश्न (19 बहुविकल्पीय प्रश्न)

Which factor changes the value of the equilibrium constant K? कौन सा कारक साम्य स्थिरांक K के मान को बदलता है?

What is the effect of adding an inert gas at constant volume to the equilibrium PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)? साम्य PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) पर स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने का क्या प्रभाव होगा?

Which reaction will not be affected by a change in pressure? कौन सी अभिक्रिया दाब में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होगी?

In an endothermic equilibrium reaction, an increase in temperature causes: एक ऊष्माशोषी साम्य अभिक्रिया में, तापमान में वृद्धि का क्या परिणाम होता है?

What is the effect of adding a catalyst on the position of chemical equilibrium? रासायनिक साम्य की स्थिति पर उत्प्रेरक मिलाने का क्या प्रभाव पड़ता है?

For the equilibrium 2NO2(g) ⇌ N2O4(g), ΔH = -57.2 kJ, increasing the volume of the container will: साम्य 2NO2(g) ⇌ N2O4(g), ΔH = -57.2 kJ के लिए, पात्र का आयतन बढ़ाने पर क्या होगा?

Which of the following describes Le Chatelier's principle correctly? निम्नलिखित में से कौन सा ली-शातेलिए के सिद्धांत का सही वर्णन करता है?

How does lowering the temperature affect an exothermic equilibrium system? तापमान कम करने से ऊष्माक्षेपी साम्य निकाय पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the value of Δng for the dissociation of calcium carbonate: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)? कैल्शियम कार्बोनेट के वियोजन: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) के लिए Δng का मान क्या है?

Addition of argon at constant pressure to PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) will: स्थिर दाब पर PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) में आर्गन मिलाने पर क्या होगा?

The dissociation of weak acid CH3COOH is suppressed by adding HCl due to: दुर्बल अम्ल CH3COOH का वियोजन HCl मिलाने पर किसके कारण दब जाता है?

If the equilibrium constant K is very large (K > 103), the equilibrium mixture contains: यदि साम्य स्थिरांक K बहुत बड़ा (K > 103) है, तो साम्य मिश्रण में क्या होता है?

Which stress will shift the equilibrium N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) to the right? कौन सा तनाव साम्य N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) को दाहिनी ओर विस्थापित करेगा?

What is the unit of the equilibrium constant Kc for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)? अभिक्रिया H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) के लिए साम्य स्थिरांक Kc की इकाई क्या है?

According to Van 't Hoff equation, if ΔH° is positive and temperature T2 > T1, then: वैन हॉफ समीकरण के अनुसार, यदि ΔH° धनात्मक है और तापमान T2 > T1 है, तो:

Which of the following equilibria will shift toward the products with an increase in pressure? निम्नलिखित में से कौन सा साम्य दाब बढ़ाने पर उत्पादों की ओर विस्थापित होगा?

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Test Resultपरीक्षा परिणाम

For the equilibrium 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), ΔH = -57.2 kJ, increasing the volume of the container will: साम्य 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), ΔH = -57.2 kJ के लिए, पात्र का आयतन बढ़ाने पर क्या होगा?

What is the value of Δn_g for the dissociation of calcium carbonate: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)? कैल्शियम कार्बोनेट के वियोजन: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) के लिए Δn_g का मान क्या है?

Addition of argon at constant pressure to PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) will: स्थिर दाब पर PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) में आर्गन मिलाने पर क्या होगा?

The dissociation of weak acid CH₃COOH is suppressed by adding HCl due to: दुर्बल अम्ल CH₃COOH का वियोजन HCl मिलाने पर किसके कारण दब जाता है?

If the equilibrium constant K is very large (K > 10³), the equilibrium mixture contains: यदि साम्य स्थिरांक K बहुत बड़ा (K > 10³) है, तो साम्य मिश्रण में क्या होता है?

Which stress will shift the equilibrium N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) to the right? कौन सा तनाव साम्य N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH = +180 kJ) को दाहिनी ओर विस्थापित करेगा?

What is the unit of the equilibrium constant K_c for the reaction H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)? अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) के लिए साम्य स्थिरांक K_c की इकाई क्या है?

According to Van 't Hoff equation, if ΔH° is positive and temperature T₂ > T₁, then: वैन हॉफ समीकरण के अनुसार, यदि ΔH° धनात्मक है और तापमान T₂ > T₁ है, तो: